Διαφάνεια 1
Διαφάνεια 2
Διαφάνεια 3
Τι θα μάθετε (σχέδιο μελέτης θέματος) Φυσικές ιδιότητες μετάλλων. Χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Τα μέταλλα στη ζωή μας. Μεταλλική σύνδεση. Διάβρωση μετάλλων Μέθοδοι λήψης μετάλλων. Ηλεκτρόλυση. Εφαρμογή μετάλλων και κραμάτων. Ιδιότητες βασικών οξειδίων και βάσεων.
Διαφάνεια 4
Γενικές φυσικές ιδιότητες των μετάλλων Πλαστικότητα - η ικανότητα να αλλάζει το σχήμα του κατά την κρούση, να τυλίγεται σε λεπτά φύλλα, να τραβιέται σε σύρμα. Ηλεκτρική αγωγιμότητα - όταν θερμαίνεται, μειώνεται (δονήσεις ιόντων. Οι φυσικές ιδιότητες εξηγούνται από την ειδική δομή του κρυσταλλικού πλέγματος (ελεύθερα ηλεκτρόνια - "αέριο ηλεκτρονίων"), η κίνηση των ηλεκτρονίων παρεμποδίζεται) Θερμική αγωγιμότητα - το σχέδιο είναι το ίδιο . Λόγω της κίνησης των ελεύθερων ηλεκτρονίων, η ταχεία εξίσωση της θερμοκρασίας στη μεταλλική λάμψη - αντανακλά καλά τις ακτίνες του φωτός. Πυκνότητα - το ελαφρύτερο λίθιο, το πιο βαρύ - όσμιο Σημείο τήξης, C - καίσιο (28,6), γάλλιο (30) - λιώνει στην παλάμη του χεριού, βολφράμιο (3410) Σκληρότητα - το πιο σκληρό - χρώμιο (κόβει γυαλί), το πιο μαλακό - κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο (κόβεται εύκολα με μαχαίρι).
Διαφάνεια 5
Γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες Με απλές ουσίες Με οξυγόνο (οξείδια, υπεροξείδια, υπεροξείδια) Με αλογόνα (φθοριούχα, χλωρίδια, βρωμίδια, ιωδίδια) Με άζωτο (νιτρίδια) με φώσφορο (φωσφίδια) με υδρογόνο (υδρίδια) με σύνθετες ουσίες Με οξέα: ΜΕ + οξύ = αλάτι + υδρογόνο (μην παίρνετε νιτρικά και θειικά οξέα, μέταλλα μετά το υδρογόνο στη σειρά τάσεων μετάλλων) 2. Με νερό α) ενεργά μέταλλα - υδροξείδια και υδρογόνο β) μέτρια ενεργά μέταλλα - οξείδια και υδρογόνο ( όταν θερμαίνεται) γ) ανενεργά μέταλλα - δεν αντιδρούν 3. Με άλατα - ένα πιο ενεργό μέταλλο εκτοπίζει ένα λιγότερο ενεργό από το άλας του
Διαφάνεια 6
Ηλεκτρόλυση Η ηλεκτρόλυση είναι η διεργασία οξειδοαναγωγής που συμβαίνει στα ηλεκτρόδια όταν ένα συνεχές ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από διαλύματα ή τήγματα ηλεκτρολυτών. Σε αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο - κάθοδο, λαμβάνει χώρα ηλεκτροχημική αναγωγή σωματιδίων (άτομα, μόρια, κατιόντα) και σε θετικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο - άνοδος, συμβαίνει ηλεκτροχημική οξείδωση σωματιδίων (άτομα, μόρια, ανιόντα).
Διαφάνεια 7
Διάβρωση μετάλλων Καταστροφή μετάλλων και κραμάτων υπό την επίδραση περιβάλλονπου ονομάζεται διάβρωση. Η διάβρωση μπορεί να είναι χημική (η αλληλεπίδραση μετάλλων με ξηρά αέρια) και ηλεκτροχημική (όλες οι περιπτώσεις διάβρωσης παρουσία νερού ή ηλεκτρολύτη). Η ουσία της διάβρωσης Μαζί με τις χημικές διεργασίες (απελευθέρωση ηλεκτρονίων), συμβαίνουν και ηλεκτρικές διεργασίες (μεταφορά ηλεκτρονίων). Από τα δύο μέταλλα, το πιο ενεργό διαβρώνεται. Όσο πιο μακριά είναι τα μέταλλα μεταξύ τους στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων, τόσο μεγαλύτερος είναι ο ρυθμός διάβρωσης.
Boldyreva Αναστασία
Για να χρησιμοποιήσετε προεπισκοπήσεις παρουσίασης, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google και συνδεθείτε σε αυτόν: https://accounts.google.com
Μέταλλα Δημοτικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα «Κίρισι Γυμνάσιο Νο 8» Συμπλήρωσε: μαθήτρια 9β τάξης Α. Boldyreva Επιβλέπων: καθηγήτρια χημείας L.N., Kirishi, 2007
Τα μέταλλα είναι χημικά στοιχεία που σε ελεύθερη κατάσταση σχηματίζουν απλές ουσίες με μεταλλικούς δεσμούς. M.V. Lomonosov - μέταλλα «ένα ελαφρύ σώμα που μπορεί να σφυρηλατηθεί» Τι είναι τα μέταλλα Ba Cr K Li
Ο ρόλος των μετάλλων στην ανθρώπινη ζωή και την κοινωνία. Στην αρχαιότητα, μόνο 7 μέταλλα ήταν γνωστά στον άνθρωπο: Χρυσός (Au), Ασήμι (Ag), Χαλκός (Cu), Κασσίτερο (Sn), Μόλυβδος (Pb), Σίδηρος (Fe) και Υδράργυρος (Hg). Αρχικά, ο άνθρωπος εξοικειώθηκε με μέταλλα που βρίσκονται σε φυσική μορφή - χρυσό, ασήμι και χαλκό. Τα υπόλοιπα μέταλλα εμφανίστηκαν αφού ο άνθρωπος έμαθε να τα εξάγει από μεταλλεύματα χρησιμοποιώντας φωτιά. Εποχή του Λίθου → Εποχή του Χαλκού → Εποχή του Χαλκού → Εποχή του Σιδήρου.
Τα νομίσματα κόπηκαν από ασήμι, χρυσό και χαλκό. 1. Ασημένιο νόμισμα με την εικόνα της θεάς Αθηνάς και μια κουκουβάγια. 2. Χρυσό νόμισμα με την εικόνα του Μεγάλου Αλεξάνδρου και του θεού Δία. 3. Χάλκινο νόμισμα σε σχήμα δελφινιού. Τα μνημεία και τα αγάλματα είναι κατασκευασμένα από μέταλλα και τα κράματά τους. Tsar Cannon (χάλκινο) Tsar Bell (χάλκινο) Άγαλμα του Κολοσσού της Ρόδου (Χάλκινο)
Το υλικό από το οποίο είναι χτισμένη η πυραμίδα του Χέοπα είναι κατασκευασμένο από πέτρα και χαλκό.
Όντας στη φύση
Τα περισσότερα χημικά είναι μέταλλα. Το όριο μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων είναι υπό όρους. B Si μη μέταλλα ως εκείνα τα μέταλλα στο
Μέταλλα Μεταβατικό στοιχείο Αμέταλλα Βασικό αμφοτερικό οξύ οξείδιο οξείδιο οξείδιο Βάση Αμφοτερικό οξύ υδροξείδιο Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
Το μοτίβο των αλλαγών στις ιδιότητες των μετάλλων σε μια ομάδα. Το φορτίο του πυρήνα αυξάνεται όσο αυξάνεται ο σειριακός αριθμός. Το R αυξάνεται καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο τελευταίο επίπεδο είναι σταθερός. Η ικανότητα δωρεάς ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυξάνονται οι αναγωγικές ικανότητες και οι μεταλλικές ιδιότητες.
Το μοτίβο των αλλαγών στις ιδιότητες των μετάλλων την περίοδο. Το φορτίο του πυρήνα αυξάνεται όσο αυξάνεται ο σειριακός αριθμός. Το R μειώνεται, καθώς το φορτίο του πυρήνα είναι μεγαλύτερο, αυξάνεται η ικανότητα έλξης ηλεκτρονίων, λόγω αυτού συστέλλονται τα κελύφη ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο αυξάνεται όσο αυξάνεται ο αριθμός της ομάδας. Οι αναγωγικές ικανότητες και οι μη μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται.
Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων. Όλα τα μέταλλα έχουν κοινές φυσικές ιδιότητες, αφού σε όλα τα μέταλλα υπάρχει ένας μεταλλικός χημικός δεσμός και ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.
Όλα τα μέταλλα είναι στερεά εκτός από τον υδράργυρο. το πιο μαλακό είναι το κάλιο, το πιο σκληρό είναι το χρώμιο
Το όλκιμο Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe μειώνεται
Σημείο τήξης Πυρίμαχο χαμηλής τήξης Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Πυκνότητα Ελαφρύ βαρύ (Li – το ελαφρύτερο, (όσμιο – το περισσότερο K, Na, Mg) το βαρύτερο Ir, Pb)
Να έχει μεταλλική γυαλάδα
Αλκαλικά μέταλλα Μεταβατικά μέταλλα Μέταλλα αλκαλικών γαιών Με χημική δραστηριότητα
Χημικές ιδιότητες των μετάλλων Τα μέταλλα στις χημικές αντιδράσεις είναι αναγωγικοί παράγοντες και οξειδώνονται M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Η αναγωγική ικανότητα αυξάνεται
Τα μέταλλα εκτοπίζονται από τις ενώσεις τους από άλλα μέταλλα Ν.Ν. Beketov - δημιούργησε μια «σειρά μετατόπισης» (πρωτότυπο της ηλεκτροχημικής σειράς τάσης μετάλλων) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες Με στοιχεία της ομάδας VII (με φυσιολογικές συνθήκες) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - Με στοιχεία της ομάδας VI (πιο δύσκολο) Mg + O 2 = 2Mg O Με στοιχεία της ομάδας V (υπό σκληρές συνθήκες) 3Ca + 2P = Ca 3 P 2
Αλληλεπίδραση με σύνθετες ουσίες Με διαλύματα οξέων (μέταλλα σε σειρά τάσης έως «Η») Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Με διαλύματα μεταλλικών αλάτων στη σειρά τάσης προς τα δεξιά Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C νερό (ενεργό) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Η αντίδραση συμβαίνει εάν σχηματιστεί διαλυτή βάση.
Εφαρμογή μετάλλων Εργαλειομηχανή ιατρική Γεωργική παραγωγή κραμάτων Στην καθημερινή ζωή Μεταλλουργική βιομηχανία
Παραγωγή μετάλλων Πυρομεταλλουργική μέθοδος - αναγωγή με άνθρακα, μονοξείδιο του άνθρακα (II), υδρογόνο σε υψηλή θερμοκρασία. Η αλουμινοθερμική μέθοδος είναι η αναγωγή μετάλλων με χρήση αλουμινίου. Υδρομεταλλουργική μέθοδος - λήψη πιο ενεργού μετάλλου από μετάλλευμα ή από διαλύματα Ηλεκτρόλυση - χρησιμοποιώντας ηλεκτρικό ρεύμα από τήγματα ή διαλύματα
Ετοιμάστηκε από μαθητή 1ου έτους
Ομάδες Mts-15
Νικολάενκο Ντάρια
Πρόκειται για μια ομάδα στοιχείων, με τη μορφή απλών ουσιών, με χαρακτηριστικές μεταλλικές ιδιότητες, όπως υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα, θετικός συντελεστής αντίστασης θερμοκρασίας, υψηλή ολκιμότητα, ελαττότητα και μεταλλική λάμψη.
Τα μέταλλα είναι ένα από τα πιο κοινά υλικά που χρησιμοποιεί ο πολιτισμός σε όλη σχεδόν την ιστορία του.
Από τα 118 χημικά στοιχεία που έχουν ανακαλυφθεί μέχρι στιγμής (δεν είναι όλα επίσημα αναγνωρισμένα), τα μέταλλα περιλαμβάνουν:
6 στοιχεία στην ομάδα αλκαλιμετάλλων:
4 στην ομάδα μετάλλων αλκαλικών γαιών:
και εκτός ορισμένων ομάδων
Υπόλοιπο
40 στην ομάδα μετάλλων μετάβασης:
7 στην ομάδα των ελαφρών μετάλλων: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 στην ομάδα των ημιμετάλλων: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 στην ομάδα λανθανίδες + λανθάνιο (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 στην ομάδα ακτινιδών (οι φυσικές ιδιότητες δεν έχουν μελετηθεί για όλα τα στοιχεία) + ακτίνιο (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Όντας στη φύση
Ιστορία της ανάπτυξης ιδεών για τα μέταλλα
Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων
Χημικές ιδιότητες μετάλλων
Στο εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο, τα περισσότερα μέταλλα έχουν μικρό αριθμό ηλεκτρονίων (1-3), επομένως στις περισσότερες αντιδράσεις λειτουργούν ως αναγωγικοί παράγοντες (δηλαδή «δωρίζουν» τα ηλεκτρόνια τους)
Κραματοποίηση
Πρόκειται για την εισαγωγή πρόσθετων στοιχείων στο τήγμα που τροποποιούν τις μηχανικές, φυσικές και χημικές ιδιότητες του υλικού βάσης.
Ηλεκτρονική δομή
Θέση μετάλλων στο Π.Σ. Τα μεγαλύτερα τυπικά στοιχεία είναι τα μέταλλα που τοποθετούνται στην αρχή των περιόδων (ξεκινώντας από το 2). Έτσι, από τα 113 στοιχεία, τα 85 είναι μέταλλα. Περιοδικό σύστημα D.I. Μέντελεφ. Budova ατόμων μετάλλου. Άτομα Budova. Φυσική δύναμη. Το ασήμι και ο χαλκός έχουν την υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα. Η ηλεκτρική ροή είναι η διαδικασία κατεύθυνσης της ροής των σωματιδίων φόρτισης. Χημική ισχύς. Η χημική δύναμη του Zagalny. Τα πιο ενεργά μέταλλα αντέδρασαν με απλές ουσίες (μη μέταλλα): αλογόνα και οξέα. Ca - καθημερινά. Mg - καθημερινά. Na - καθημερινά. 4) Μέταλλα, υδροξείδια και αμφοτένια, συνήθως αλληλεπιδρούν με οξέα και ενώσεις. - Μέταλλο.ppt
Χαλκός, Χάλκινος, Εποχή Σιδήρου. Νάτριο. νάτριο), ένα μαλακό αλκαλιμέταλλο ασήμι- άσπρο. Για παράδειγμα, σόδα (natron), που βρίσκεται φυσικά στα νερά των λιμνών σόδας στην Αίγυπτο. Κασσίτερος. Ο κασσίτερος (λατ. Ο κασσίτερος ήταν γνωστός στον άνθρωπο ήδη από την 4η χιλιετία π.Χ. Σίδηρος. Ferrum), ένα από τα πιο κοινά μέταλλα στον φλοιό της γης. Χρυσός. Ο χρυσός είναι το 79ο στοιχείο του περιοδικού πίνακα των στοιχείων, ένα ευγενές μέταλλο κίτρινου χρώματος. Ο καθαρός χρυσός είναι ένα απαλό κίτρινο μέταλλο. Σε λεπτές μεμβράνες, ο χρυσός φαίνεται μέσα από το πράσινο. Ο χρυσός έχει εξαιρετικά υψηλή θερμική αγωγιμότητα και χαμηλή ηλεκτρική αντίσταση. - Μέταλλα.ppt
Ένταξη της χημείας με άλλα μαθήματα. Οργάνωση και διεξαγωγή ολοκληρωμένων μαθημάτων. ΠΡΟΣ ΤΗΝ διεθνής ημέρανερό. Ενδιαφέροντα γεγονότασχετικά με το νερό. Γεωγραφία. Χημεία. Η φυσικη. Βιολογία. «Οικολογία Πόλης». Ολοκληρωμένο μάθημα «Μέταλλα». Ολοκληρωμένο μάθημα χημείας, γεωγραφίας, βιολογίας. Μέταλλα στη φύση. Το πιο κοινό μέταλλο στη Γη είναι το αλουμίνιο (πάνω από το 8% του φλοιού της γης). μέταλλα. Μαύρο 90%. Έγχρωμο 10%. Σίδηρος, χάλυβας, χυτοσίδηρος. Μέθοδοι λήψης μετάλλων. 3. Ηλεκτρομεταλλουργία - μέθοδος παραγωγής μετάλλου με χρήση ηλεκτρικού ρεύματος (ηλεκτρόλυση). Μεταλλουργικές βάσεις της Ρωσίας. - Μάθημα Μέταλλα.ppt
Ταξίδι στην πόλη των μετάλλων. Σχέδιο ταξιδιού. Προκαταρκτική εργασία. Ινστιτούτο Πυρηνικών Ερευνών. Φυσικός δρόμος. Γεωλογική Λωρίδα. Αδιέξοδο του Κόκκινου Διαβόλου. Ονομάστε τις μεθόδους προστασίας από τη διάβρωση. Ποιο προϊόν σιδήρου θα διαρκέσει περισσότερο: γαλβανισμένο ή κονσερβοποιημένο. Χημικό ανάχωμα. Ενημερωτικό δελτίο οξείδωσης-αναγωγής. Μεταλλουργικός σταθμός. Ποταμός των Μεταμορφώσεων. Μαθηματικό πάρκο. Θεατρική Ψευδαίσθηση. Παλάτι των Σοφών. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης σε σύντομη ιοντική μορφή. Εξισώσεις αντίδρασης. - Πόλη του Μετάλλου.ppt
Θέση των μετάλλων στον Περιοδικό Πίνακα Δομή των ατόμων Κρυσταλλικά πλέγματα Γενικές φυσικές ιδιότητες Μέταλλα στη φύση Μέθοδοι λήψης μετάλλων Χημικές ιδιότητες μετάλλων. Τα μέταλλα περιλαμβάνουν απλές ουσίες που σχηματίζουν: Me – ne- Men+. Όλα τα στερεά εκτός από τον υδράργυρο Μεταλλική λάμψη Πλαστικότητα, ελατότητα Ηλεκτρική αγωγιμότητα Θερμική αγωγιμότητα Υψηλά σημεία τήξης. Το πιο κοινό μέταλλο στη φύση είναι το αλουμίνιο - περισσότερο από το 8% του φλοιού της γης. Αναγωγικοί παράγοντες: Λήψη μετάλλων με ηλεκτρόλυση: Λήψη μετάλλων με αναγωγή από διαλύματα αλάτων: Τα μέταλλα είναι αναγωγικοί παράγοντες. - Χημεία Μετάλλων.ppt
μέταλλα. Χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων. Μεταλλική λάμψη (εκτός από το ιώδιο. Παρά τη μεταλλική του λάμψη, το κρυσταλλικό ιώδιο είναι αμέταλλο). Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων. Όλα τα μέταλλα (εκτός από τον υδράργυρο) είναι στερεά υπό κανονικές συνθήκες. Τα σημεία τήξης κυμαίνονται από -39 °C (υδράργυρος) έως 3410 °C (βολφράμιο). Μηχανικές ιδιότητες μετάλλων. Συγκόλληση Τόρνευση Διάτρηση Πριόνισμα Πλανάρισμα Μηχανική, κλπ. Γενικές χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Ηλεκτροχημική σειρά τάσης μετάλλων: Αλληλεπίδραση με απλές μη μεταλλικές ουσίες. 1. Με οξυγόνο 2. Με αλογόνα 3. Με υδρογόνο 4. Με θείο 5. Με άζωτο. - Τα μέταλλα στη χημεία.ppt
μέταλλα. Μέταλλα Μαύρη μη σιδηρούχα ευγενής αλκαλική αλκαλική γη. Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. Ένα άτομο μετάλλου είναι ένα κατιόν μετάλλου, ένα ηλεκτρόνιο που κινείται ελεύθερα. ΤΑ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ, ΤΑ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ, ΤΑ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ. . . Το πιο γυαλιστερό μέταλλο... ; Το πιο σκληρό μέταλλο... ; Το πιο πυρίμαχο μέταλλο... ; Το πιο εύτηκτο μέταλλο... ; Το πιο όλκιμο μέταλλο... ; Το πιο ηλεκτρικά αγώγιμο μέταλλο... ; Το πιο βαρύ μέταλλο... ; Το πιο ελαφρύ μέταλλο...; Υγρό μέταλλο…; Ευγενές μέταλλο... ; Ένα από τα κύρια μέταλλα...; - Μέταλλα Γ' τάξης.ppt
Ανόργανη χημεία. μέταλλα. ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. Κύριο χαρακτηριστικό. Ποιο από αυτά τα στοιχεία είναι περιττό; Ποιο από αυτά τα μέταλλα δεν αντιδρά με το νερό. Μαντέψτε για ποια φυσική ένωση μιλάμε. Γύψος. Να γράψετε μια εξίσωση για την αντίδραση. Με ποιο από αυτά τα άλατα δεν θα αντιδράσει ο ψευδάργυρος; Βρείτε όλα τα μέταλλα. Οξείδιο του νατρίου. Χαρακτηριστικό γνώρισμα. Υδροξείδιο του νατρίου. Εισαγάγετε έννοιες που λείπουν. Βρείτε την τρίτη επιπλέον ουσία. Βρείτε αγώνες. Βρείτε την εικόνα. Απάντησε στις ερωτήσεις. Άστριοι. Ποια χαρακτηριστικά είναι κατάλληλα για το αλουμίνιο. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Λύσε το πρόβλημα. - Έννοια των μετάλλων.ppt
Θέμα του εκπαιδευτικού έργου: «Μέταλλα». «Τα μέταλλα στην υπηρεσία του ανθρώπου». Βασική ερώτηση: Ακαδημαϊκά θέματα: χημεία, βιολογία, γεωγραφία. Συμμετέχοντες στο έργο: μαθητές της 9ης τάξης. ως αποτέλεσμα, αναπτύσσεται η κριτική σκέψη, Περίληψη έργου: Θέματα ανεξάρτητης έρευνας: Στάδια και χρονισμός: - Θέμα Χημείας Μέταλλα.ppt
Συστηματοποίηση και εμβάθυνση γνώσεων για στοιχεία – μέταλλα. Αναπτύξτε μια ιδέα για τη δομή των απλών ουσιών. Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων. Ορισμοί. Ο σίδηρος οξειδώνεται εύκολα στον αέρα και σκουριάζει. Η δομή των ατόμων. Θέση στον περιοδικό πίνακα. Τυπικά μέταλλα: Στοιχεία S (1-2? στο εξωτερικό επίπεδο Ε) Στοιχεία D (1-2? στο εξωτερικό επίπεδο Ε) Στοιχεία P - λιγότερο συχνά. Ένας μικρός αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – ενέργεια ιοντισμού М0 – n; Διαδικασία οξείδωσης Ме+n Το μέταλλο είναι αναγωγικός παράγοντας. Ο χημικός δεσμός είναι μεταλλικός. Chem. ιδιότητες. Phys. ιδιότητες. - Χαρακτηριστικά του metal.ppt
μέταλλα. Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων. Ποικιλία μετάλλων. Ιδιότητες μετάλλων. Εύρεση μετάλλων στη φύση. Η χρήση των μετάλλων στην ανθρώπινη ζωή. Περιεχόμενα της εργασίας: Τα μέταλλα περιλαμβάνουν περίπου το 70% όλων των χημικών στοιχείων. Γενικά χαρακτηριστικά. Μεταλλική λάμψη. Καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα. Πολλά μέταλλα είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση. Ενας μεγάλος αριθμός απόνάτριο και μαγνήσιο που περιέχονται στο θαλασσινό νερό: - 1,05%, - 0,12%. Από ιατρικές προμήθειεςπου περιέχουν ευγενή μέταλλα, τα πιο κοινά είναι το λάπις, η προταργκόλη κ.λπ. Σίδηρος. Τα μέταλλα αποτελούν ένα από τα θεμέλια του πολιτισμού στον πλανήτη Γη. - Χαρακτηριστικά μετάλλων.ppt
μέταλλα. Τι είναι τα μέταλλα; Ο ρόλος των μετάλλων στην ανάπτυξη του πολιτισμού. Χαλκός. Μερικές φορές μικρά ψήγματα χαλκού έπεφταν στο τζάκι και μαλάκωναν στη φωτιά. Τότε οι άνθρωποι έμαθαν να λιώνουν χαλκό από μετάλλευμα. Τετηγμένος χαλκός χύθηκε σε καλούπι και ελήφθη ένα προϊόν χαλκού του επιθυμητού τύπου. Μπρούντζος. Οι πρώτοι άνθρωποι από τον αρχαίο κόσμο που μύρισαν μπρούτζο ήταν οι Αιγύπτιοι. Σίδερο. Στον τάφο του Τουταγχαμών ανακαλύφθηκε μια σιδερένια λεπίδα. Όντας στη φύση. Το μοτίβο των αλλαγών στις ιδιότητες των μετάλλων σε μια ομάδα. Το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται όσο αυξάνεται ο ατομικός αριθμός. Το R αυξάνεται καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων. - «Μέταλλα» βαθμός χημείας 10.ppt
Ο εκπληκτικός κόσμος των μετάλλων. Καλειδοσκόπιο. Λειτουργία με γνώση. Οι γνώσεις των μαθητών στη χημεία. Επίπεδο κατοχής γνώσης. Σκεπτικό μυαλό. Ιστορία. Η φυσικη. Χημεία. Βιολογία. - Γενικά χαρακτηριστικά μετάλλων.ppt
μέταλλα. Σχέδιο: Τα μέταλλα στην υπηρεσία της ανθρωπότητας. Μέταλλα στη φύση. Ερωτήσεις για την ενίσχυση του υλικού. Το φως δημιούργησε επτά μέταλλα σύμφωνα με τον αριθμό των επτά πλανητών. N.A. Morozov. Cu. Fe. Αγ. Au. Sn. Pb. Hg. Το πιο κοινό μέταλλο στη Γη είναι το αλουμίνιο (πάνω από το 8% του φλοιού της γης). Μέθοδοι λήψης μετάλλων. 3. Ηλεκτρομεταλλουργία - μέθοδος παραγωγής μετάλλου με χρήση ηλεκτρικού ρεύματος (ηλεκτρόλυση). Η θέση των μετάλλων στο psche του D.I Mendeleev, δομικά χαρακτηριστικά. Τα μέταλλα στο PS αποτελούν το 80% όλων των στοιχείων. Χαρακτηριστικά ορισμένων μετάλλων. Ag pt - το πιο λαμπρό. Οι Ag cu au al είναι οι καλύτεροι οδηγοί. - Δομή.ppt
Μέταλλα αλκαλικών γαιών. Ανοιχτό γκρι, πυρίμαχο. Ένας μοναδικός συνδυασμός σκληρότητας και ελαφρότητας. Το καθαρό είναι πλαστικό. Εξαιρετικά τοξικό. Καλυμμένο με μεμβράνη οξειδίου. Το αντίθετο του βηρυλλίου. Μαλακό και ευέλικτο. Λιώνει περισσότερο χαμηλές θερμοκρασίες. Καλυμμένο με μεμβράνη οξειδίου. Ελαφρύ ελατό μέταλλο σε ασημί-λευκό χρώμα. Ελατό, ασημί-λευκό μέταλλο. Ένα μαλακό, ελαφρώς όλκιμο μέταλλο με ασημί-λευκό χρώμα. Ραδιενεργό γυαλιστερό μέταλλο σε ασημί-λευκό χρώμα. Ορυκτά βηρυλλίου. Το σμαράγδι στη Ρωσία θεωρήθηκε πέτρα σοφίας, που φέρνει ευτυχία και χαρά. Το Aquamarine έχει θετική ενέργεια και βελτιώνει τη διάθεση. - Σύνθεση μετάλλων.ppt
Δομή ατόμων μετάλλου. Τα μέταλλα είναι στοιχεία των οποίων τα άτομα έχουν ασθενείς δεσμούς. Γέμισμα με ηλεκτρόνια. Βρείτε αγώνες. Δημιουργήστε ηλεκτρονικές φόρμουλες. Πώς θα αλλάξει η διαδικασία της διάβρωσης του σιδήρου; Χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Δώστε δύο παραδείγματα εξισώσεων αντίδρασης. Τετραϋδροξοζινικό νάτριο. Τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Δομή ατόμων μετάλλου.ppt
Είμαι σκληρός, εύπλαστος και πλαστικός, λαμπερός, απαραίτητος σε όλους, πρακτικός. Σας έδωσα ήδη μια υπόδειξη, άρα ποιος είμαι;...... μέταλ. «Ο άνθρωπος δεν μπορεί χωρίς μέταλλα... Χωρίς μέταλλα το επίπεδο του επίγειου πολιτισμού είναι αδιανόητο. Χώρα μετάλλων. Ο Αλ. Cr. Να. Κ. Φε. Καλως ΗΡΘΑΤΕ. CLUSTER (Αγγλικά Cluster. Me. Εμφάνιση στη φύση. Βιολογικός ρόλος. Χημικές ιδιότητες. Φυσικές ιδιότητες. Εφαρμογή. Ιστορία μετάλλων. Παρασκευή. Θέση στο PSCEM. Δομή του ατόμου. Λίθινη Εποχή. Στο τέλος της Λίθινης Εποχής, η χρήση της κεραμικής έγιναν ευρέως διαδεδομένα πέτρινα εργαλεία διάφοροι τύποιπέτρα - Age of Metals.ppt
Παρουσίαση για τη χημεία της 9ης τάξης. Θέμα: ιστορία των πολιτισμών - ιστορία των μετάλλων. Μιλήστε για την ανακάλυψη μετάλλων. Ίσως η ανακάλυψη μετάλλων να μην είχε καμία επίδραση στην ανάπτυξη των πολιτισμών. Χαλκός. Μερικές φορές μικρά ψήγματα χαλκού έπεφταν στο τζάκι και μαλάκωναν στη φωτιά. Τότε οι άνθρωποι έμαθαν να λιώνουν χαλκό από μετάλλευμα. Τετηγμένος χαλκός χύθηκε σε καλούπι και ελήφθη ένα προϊόν χαλκού του επιθυμητού τύπου. Μπρούντζος. Οι πρώτοι άνθρωποι από τον αρχαίο κόσμο που μύρισαν μπρούτζο ήταν οι Αιγύπτιοι. Σίδερο. Στον τάφο του Τουταγχαμών ανακαλύφθηκε μια σιδερένια λεπίδα. Ιστορία του αλουμινίου. Μια μέρα ένας ξένος ήρθε στον Ρωμαίο Αυτοκράτορα Τιβέριο. - Ιστορία των μετάλλων.ppt
Χαλκός, Χάλκινος, Εποχή Σιδήρου. Εποχή του σιδήρου. Η περίοδος διανομής των χάλκινων εργαλείων. Μόνο μικρά εργαλεία κατασκευάζονταν από χαλκό. Χύσιμο. Μπρούντζος. Ο μπρούτζος χρησιμοποιείται για την κατασκευή γλυπτών. Η τρίτη και τελευταία περίοδος της πρωτόγονης εποχής. Το πρώτο σίδερο. Κράματα σιδήρου. Θέση των μετάλλων στον Περιοδικό Πίνακα. - Χαλκός, Χάλκινος, Εποχή Σιδήρου.ppt
Χαλκός, Χάλκινος, Εποχή Σιδήρου. Ιστορικό ρολόι. ΕΠΟΧΗ του λιθου. Πέτρινα εργαλεία. Χαλκός. Προϊόντα χαλκού. Εγγενής χαλκός. Το μεγαλύτερο ψήγμα χαλκού που βρέθηκε ποτέ. Μπρούντζος. Ο Κολοσσός της Ρόδου. Τσάρος κανόνι. Η καμπάνα του Τσάρου. Χάλκινος Ιππέας. Μετεωρικός σίδηρος. Η ιστορία του σιδήρου πηγαίνει πίσω 4 – 4,5 χιλιάδες χρόνια. Σίδερο. Η Εποχή του Χαλκού έδωσε τη θέση της στην Εποχή του Σιδήρου. Χυτοσίδηρος. Ατσάλι. Η χρήση του σιδήρου κατέστησε δυνατή τη δραματική αύξηση της καλλιεργούμενης έκτασης. Προϊόντα που περιέχουν χάλυβα. Χρυσός. Ασήμι. - Εποχές λίθου, χαλκού, χαλκού, σιδήρου.ppt
Επιστήμη υλικών. Επιλέξτε ένα θέμα. Χυτοσίδηρος. Ατσάλι. Λευκός χυτοσίδηρος. Γάτα σε ένα σακί. Σκληρότητα χυτοσιδήρου. Με την αύξηση της περιεκτικότητας σε άνθρακα, η σκληρότητα του χυτοσιδήρου αυξάνεται. Η σκληρότητα του χυτοσιδήρου αυξάνεται. Προσδιορίστε την ποιότητα του χυτοσιδήρου. Αντοχή σε εφελκυσμό. Χυτοσίδηρος υψηλής αντοχής. Είναι δυνατόν να σφυρηλατηθεί ένα πέταλο από ελατό χυτοσίδηρο, για παράδειγμα, KCh 60-3; Ο χυτοσίδηρος δεν μπορεί να σφυρηλατηθεί. Δεν μπορείτε να σφυρηλατήσετε ένα πέταλο. Ονομάστε την ποιότητα του χάλυβα. Χάλυβας ποιότητας U13. 1,3% άνθρακας. Ονομάστε την ποιότητα του ανθρακούχου χάλυβα εργαλείων. Κατηγορία ανθρακούχου χάλυβα εργαλείων. Μάρκα. Ονομάστε την ποιότητα του κράματος δομικού χάλυβα. Κατηγορία κραματοποιημένου δομικού χάλυβα. -
Παρουσίαση διαφανειών
Κείμενο διαφάνειας: Μέταλλα
Κείμενο διαφάνειας: ουσίες Απλό σύμπλοκο Αποτελούμενο από άτομα του ίδιου τύπου Αποτελείται από άτομα διαφορετικών τύπων
Κείμενο διαφάνειας: Απλές ουσίες μέταλλα αμέταλλα Χημικά στοιχεία που σχηματίζουν απλές ουσίες με μεταλλικό δεσμό σε ελεύθερη κατάσταση. Χημικά στοιχεία που σχηματίζουν ουσίες σε ελεύθερη κατάσταση που δεν έχουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των μετάλλων.
Κείμενο διαφάνειας: Αρχαίος και Μεσαίωνας – 7 μέταλλα (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - μέταλλα «ένα ελαφρύ σώμα που μπορεί να σφυρηλατηθεί» A. Lavoisier - 1789 - περιέγραψε 17 μέταλλα από τον D.I. Mendeleev - πρόβλεψη μετάλλων 19ος αιώνας - ανακάλυψη πλατίνας, αλκαλίων, μετάλλων αλκαλικών γαιών. XX – ανακάλυψη στοιχείων υπερουρανίου.
Κείμενο διαφάνειας: Εμφάνιση μετάλλων στη φύση Με τη μορφή ενώσεων Σε φυσική κατάσταση (Au, Pt, Ag) Με τη μορφή αλάτων (αλογονίδια, ανθρακικά, νιτρικά, φωσφορικά) Με τη μορφή οξειδίων και σουλφιδίων
Κείμενο διαφάνειας: Τα μέταλλα έχουν ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. e e e e Σχετικά μικρός αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο Li 2е 1е
Κείμενο διαφάνειας: Έχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια σθένους Ο μεταλλικός δεσμός δεν έχει κατευθυντικότητα ή κορεσμό. Τα κινητά ηλεκτρόνια αντισταθμίζουν την ηλεκτρική απώθηση μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων και έτσι τα δεσμεύουν σε στερεά
Κείμενο διαφάνειας: Φυσικές ιδιότητες μετάλλων Στερεά, εκτός από τον υδράργυρο. (το πιο μαλακό είναι το κάλιο, το πιο σκληρό είναι το χρώμιο)
Κείμενο διαφάνειας: Ο όλκιμος Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe μειώνεται
Διαφάνεια Νο. 10
Κείμενο διαφάνειας: Η θερμική αγωγιμότητα του Hg, Cu, Ag, Al, Fe μειώνεται Η ηλεκτρική αγωγιμότητα του Ag Mn μειώνεται
Διαφάνεια Νο. 11
Κείμενο διαφάνειας: Σημείο τήξης Πυρίμαχο χαμηλής τήξης Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Διαφάνεια Νο. 12
Κείμενο διαφάνειας: πυκνότητα ελαφριά βαριά (το Li είναι το ελαφρύτερο, (το όσμιο είναι το βαρύτερο, K, Na, Mg) Ir, Pb)
Διαφάνεια Νο. 13
Κείμενο διαφάνειας: Έχουν μεταλλική λάμψη
Διαφάνεια Νο. 14
Κείμενο διαφάνειας: Λόγοι που οδηγούν σε διαφορές φυσικές ιδιότητεςμέταλλα Σχηματίζονται άτομα μετάλλου ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙκρυσταλλικά πλέγματα
Διαφάνεια Νο. 15
Κείμενο διαφάνειας: Λόγοι που οδηγούν σε διαφορές στις φυσικές ιδιότητες Τα άτομα μετάλλων έχουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων σθένους που εμπλέκονται στο σχηματισμό ενός μεταλλικού δεσμού Τα άτομα (ιόντα) έχουν διαφορετικές ακτίνες Τα άτομα μετάλλου πλευρικών υποομάδων μπορούν επίσης να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό με τη βοήθεια μη ζευγαρωμένου d -ηλεκτρόνια.
Διαφάνεια Νο. 16
Κείμενο διαφάνειας: θέση μετάλλων στον περιοδικό πίνακα του D. I. Mendeleev
Διαφάνεια Νο. 17
Κείμενο διαφάνειας: Μυστηριώδεις γείτονες Μέταλλα αλκαλικών γαιών Μεταβατικά μέταλλα Αλκαλικά μέταλλα
Διαφάνεια Νο. 18
Κείμενο διαφάνειας: Χημικές ιδιότητες μετάλλων Τα μέταλλα στις χημικές αντιδράσεις είναι αναγωγικοί παράγοντες και οξειδώνονται Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Η αναγωγική ικανότητα αυξάνεται
Διαφάνεια Νο. 19
Κείμενο διαφάνειας: Τα μέταλλα εκτοπίζονται από τις ενώσεις τους από άλλα μέταλλα N.N. Beketov - δημιούργησε μια «σειρά μετατόπισης» (πρωτότυπο της ηλεκτροχημικής σειράς τάσης μετάλλων) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Κείμενο διαφάνειας: Εφαρμογή μετάλλων Βιομηχανία εργαλειομηχανών Μεταλλουργία Ιατρική Γεωργία Για την παραγωγή κραμάτων Οικ.
Διαφάνεια Νο. 23
Κείμενο διαφάνειας: Παραγωγή μετάλλων με πυρομεταλλουργική μέθοδο - αναγωγή με άνθρακα, μονοξείδιο του άνθρακα (II), υδρογόνο σε υψηλή θερμοκρασία. Αλουμινοθερμική μέθοδος Υδρομεταλλουργική μέθοδος - λήψη πιο ενεργού μετάλλου από μετάλλευμα ή από διαλύματα Ηλεκτρόλυση - με χρήση ηλεκτρικού ρεύματος από τήγματα ή διαλύματα
.png)
