Bild 1
Bild 2
Bild 3
Vad du kommer att lära dig (ämne studieplan) Fysikaliska egenskaper hos metaller. Kemiska egenskaper hos metaller. Metaller i vårt liv. Metallanslutning. Korrosion av metaller Metoder för att erhålla metaller. Elektrolys. Applicering av metaller och legeringar. Egenskaper hos basiska oxider och baser.
Bild 4
Allmänna fysikaliska egenskaper hos metaller Plasticitet - förmågan att ändra sin form vid stötar, att rullas till tunna plåtar, för att dras in i tråd. Elektrisk ledningsförmåga - vid uppvärmning minskar den (vibrationer av joner. Fysiska egenskaper förklaras av den speciella strukturen hos kristallgittret (fria elektroner - "elektrongas"), rörelsen av elektroner hämmas) Värmeledningsförmåga - mönstret är detsamma . På grund av rörelsen av fria elektroner, snabb utjämning av temperaturen i metallmassan Metallisk lyster - reflekterar ljusstrålar väl. Densitet - det lättaste litiumet, det tyngsta - osmium Smältpunkt, C - cesium (28,6), gallium (30) - smälter i handflatan, volfram (3410) Hårdhet - hårdast - krom (skär glas), den mjukaste - kalium, rubidium, cesium (skär enkelt med kniv).
Bild 5
Allmänna kemiska egenskaper hos metaller Starka reduktionsmedel Med enkla ämnen Med syre (oxider, peroxider, superoxider) Med halogener (fluorider, klorider, bromider, jodider) Med kväve (nitrider) Med fosfor (fosfider) Med väte (hydrider) Med komplexa ämnen Med syror: ME + syra = salt + väte (ta inte salpetersyra och svavelsyra, metaller efter väte i serien av metallspänningar) 2. Med vatten a) aktiva metaller - hydroxider och väte b) medelaktiva metaller - oxider och väte ( vid upphettning) c) inaktiva metaller - reagerar inte 3. Med salter - en mer aktiv metall ersätter en mindre aktiv metall från sitt salt
Bild 6
Elektrolys Elektrolys är redoxprocessen som sker vid elektroderna när en elektrisk likström passerar genom lösningar eller smälter av elektrolyter. På en negativt laddad elektrod - katod sker elektrokemisk reduktion av partiklar (atomer, molekyler, katjoner), och på en positivt laddad elektrod - anod sker elektrokemisk oxidation av partiklar (atomer, molekyler, anjoner).
Bild 7
Korrosion av metaller Förstörelse av metaller och legeringar under påverkan av miljö kallas korrosion. Korrosion kan vara kemisk (samverkan av metaller med torra gaser) och elektrokemisk (alla fall av korrosion i närvaro av vatten eller elektrolyt). Kärnan i korrosion Tillsammans med kemiska processer (elektronfrigöring) förekommer också elektriska processer (elektronöverföring). Av de två metallerna korroderar den mer aktiva. Ju längre metallerna är från varandra i den elektrokemiska serien av metallspänningar, desto högre är korrosionshastigheten.
Boldyreva Anastasia
För att använda presentationsförhandsvisningar, skapa ett Google-konto och logga in på det: https://accounts.google.com
Metals Municipal Educational Institution "Kirishi Secondary School No. 8" Slutförd av: 9b årskurs elev A. Boldyreva Handledare: kemilärare L.N. Babkina, Kirishi, 2007
Metaller är kemiska grundämnen som i fritt tillstånd bildar enkla ämnen med metalliska bindningar. M.V. Lomonosov - metaller "en lätt kropp som kan smidas" Vad är metaller Ba Cr K Li
Metallernas roll i mänskligt liv och samhälle. I gamla tider var endast 7 metaller kända för människan: Guld (Au), Silver (Ag), Koppar (Cu), Tenn (Sn), Bly (Pb), Järn (Fe) och Kvicksilver (Hg). Först blev människan bekant med metaller som finns i inhemsk form - guld, silver och koppar. Resten av metallerna dök upp efter att människan lärt sig att utvinna dem från malmer med hjälp av eld. Stenåldern → Kopparåldern → Bronsåldern → Järnåldern.
Mynt präglades av silver, guld och koppar. 1. Silvermynt med bilden av gudinnan Athena och en uggla. 2. Guldmynt med bilden av Alexander den store och guden Zeus. 3. Kopparmynt i form av en delfin. Monument och statyer är gjorda av metaller och deras legeringar. Tsar Cannon (brons) Tsar Bell (brons) Staty av kolossen på Rhodos (brons)
Materialet som Cheopspyramiden är byggd av är gjort av sten och koppar.
Att vara i naturen
De flesta kemikalier är metaller. Gränsen mellan metaller och icke-metaller är villkorad. B Si Ickemetaller som de metallerna At
Metaller Övergångselement Icke-metaller Grundläggande amfotersyra oxidoxidoxid Bas Amfotersyrahydroxid Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
Mönstret av förändringar i egenskaperna hos metaller i en grupp. Kärnans laddning ökar när serienumret ökar. R ökar när antalet energinivåer ökar. Antalet elektroner i den sista nivån är konstant. Förmågan att donera elektroner ökar. Reducerande förmågor och metalliska egenskaper ökas.
Mönstret av förändringar i metallernas egenskaper under perioden. Kärnans laddning ökar när serienumret ökar. R minskar, eftersom kärnans laddning är större ökar förmågan att attrahera elektroner, på grund av detta dras elektronskalen samman. Antalet elektroner i den yttre nivån ökar när gruppantalet ökar. Reducerande förmågor och icke-metalliska egenskaper reduceras.
Fysikaliska egenskaper hos metaller. Alla metaller har gemensamma fysikaliska egenskaper, eftersom det i alla metaller finns en metallisk kemisk bindning och ett metalliskt kristallgitter.
Alla metaller är fasta ämnen utom kvicksilver. det mjukaste är kalium, det hårdaste är krom
Duktilt Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe minskar
Smältpunkt Lågsmältande eldfast Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Densitet Lätt Tung (Li - den lättaste, (osmium - mest K, Na, Mg) tyngst Ir, Pb)
Har en metallisk glans
Alkalimetaller Övergångsmetaller Alkaliska jordartsmetaller Genom kemisk aktivitet
Metallers kemiska egenskaper Metaller i kemiska reaktioner är reduktionsmedel, och de oxideras M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Den reducerande förmågan ökar
Metaller undanträngs från sina föreningar av andra metaller N.N. Beketov - skapade en "förskjutningsserie" (prototyp av den elektrokemiska spänningsserien av metaller) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Interagera med enkla ämnen med element i grupp VII (med normala förhållanden) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - Med element i grupp VI (svårare) Mg + O 2 = 2Mg O Med element i grupp V (under svåra förhållanden) 3Ca + 2P = Ca 3 P 2
Interaktion med komplexa ämnen Med lösningar av syror (metaller i spänningsserien upp till "H") Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Med lösningar av metallsalter i spänningsserien till höger Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C vatten (aktivt) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Reaktionen sker om en löslig bas bildas.
Applicering av metaller Verktygsmaskiner konstruktion medicin Jordbruk produktion av legeringar I vardagen Metallurgisk industri
Framställning av metaller Pyrometallurgisk metod - reduktion med kol, kolmonoxid (II), väte kl. hög temperatur. Aluminotermisk metod är reduktion av metaller med hjälp av aluminium. Hydrometallurgisk metod - att erhålla en mer aktiv metall från malm eller från lösningar Elektrolys - använda elektrisk ström från smältor eller lösningar
Utarbetad av en 1:a årsstudent
Grupper Mts-15
Nikolaenko Daria
Detta är en grupp av element, i form av enkla ämnen, med karakteristiska metalliska egenskaper, såsom hög termisk och elektrisk ledningsförmåga, positiv temperaturkoefficient för motstånd, hög duktilitet, formbarhet och metallisk lyster.
Metaller är ett av de vanligaste materialen som används av civilisationen under nästan hela dess historia.
Av de 118 kemiska grundämnen som hittills upptäckts (inte alla är officiellt erkända), inkluderar metaller:
6 grundämnen i alkalimetallgruppen:
4 i gruppen alkaliska jordartsmetaller:
och även utanför vissa grupper
Resten
40 i övergångsmetallgruppen:
7 i gruppen lättmetaller: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 i gruppen av halvmetaller: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 i gruppen lantanider + lantan (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 i gruppen aktinider (fysikaliska egenskaper har inte studerats för alla grundämnen) + aktinium (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Att vara i naturen
Historien om utvecklingen av idéer om metaller
Fysikaliska egenskaper hos metaller
Kemiska egenskaper hos metaller
På den externa elektroniska nivån har de flesta metaller ett litet antal elektroner (1-3), så i de flesta reaktioner fungerar de som reduktionsmedel (det vill säga de "donerar" sina elektroner)
Legering
Detta är införandet av ytterligare element i smältan som modifierar de mekaniska, fysikaliska och kemiska egenskaperna hos basmaterialet.
Elektronisk struktur
Placering av metaller i P.S. De största typiska grundämnena är metaller placerade i början av perioder (med början från 2). Av 113 grundämnen är alltså 85 metaller. Periodiska systemet D.I. Mendelev. Budova av metallatomer. Budova atomer. Fysisk kraft. Silver och koppar har den högsta elektriska ledningsförmågan. Elektriskt flöde är processen att styra flödet av laddningspartiklar. Kemisk kraft. Zagalny kemisk kraft. De mest aktiva metallerna reagerade med enkla ämnen (icke-metaller): halogener och syror. Ca - dagligen. Mg - dagligen. Na - dag till dag. 4) Metaller, hydroxider och amfotener interagerar vanligtvis med syror och föreningar. - Metal.ppt
Koppar, brons, järnålder. Natrium. Natrium), en mjuk alkalimetall silver- vit. Till exempel soda (natron), som finns naturligt i vattnet i sodasjöar i Egypten. Tenn. Tenn (lat. Tenn var känt för människan redan på 4:e årtusendet f.Kr. Järn. Ferrum), en av de vanligaste metallerna i jordskorpan. Guld. Guld är det 79:e elementet i det periodiska systemet för grundämnen, en ädel metall med gul färg. Rent guld är en mjuk gul metall. I tunna filmer syns guld genom grönt. Guld har exceptionellt hög värmeledningsförmåga och lågt elektriskt motstånd. - Metaller.ppt
Integration av kemi med andra ämnen. Organisation och genomförande av integrerade lektioner. TILL internationella dagen vatten. Intressanta fakta om vatten. Geografi. Kemi. Fysik. Biologi. "Stadsekologi". Integrerad lektion "Metals". Integrerad lektion i kemi, geografi, biologi. Metaller i naturen. Den vanligaste metallen på jorden är aluminium (mer än 8% av jordskorpan). Metaller. Svart 90%. Färgad 10%. Järn, stål, gjutjärn. Metoder för att erhålla metaller. 3. Elektrometallurgi - en metod för att producera metall med hjälp av elektrisk ström (elektrolys). Metallurgiska baser i Ryssland. - Lektion Metals.ppt
Res genom metallernas stad. Resplan. Preliminär uppgift. Institutet för kärnkraftsforskning. Fysisk gata. Geologisk körfält. Återvändsgränd för den röda djävulen. Nämn metoderna för skydd mot korrosion. Vilken järnprodukt håller längre: galvaniserad eller förtennad. Kemisk invallning. Oxidationsreduktionsprospekt. Metallurgisk station. Förvandlingarnas flod. Matematisk park. Teater Illusion. De vises palats. Skriv ner reaktionsekvationerna i kort jonform. Reaktionsekvationer. - City of Metal.ppt
Metallernas position i det periodiska systemet Atomernas struktur Kristallgitter Allmänna fysikaliska egenskaper Metaller i naturen Metoder för att erhålla metaller Kemiska egenskaper hos metaller. Metaller inkluderar enkla ämnen som bildar: Me – ne- Men+. Alla fasta ämnen utom kvicksilver Metallglans Plasticitet, formbarhet Elektrisk ledningsförmåga Värmeledningsförmåga Höga smältpunkter. Den vanligaste metallen i naturen är aluminium - mer än 8% av jordskorpan. Reduktionsmedel: Erhålla metaller genom elektrolys: Erhålla metaller genom reduktion från saltlösningar: Metaller är reduktionsmedel. - Chemistry Metals.ppt
Metaller. Karakteristiska egenskaper hos metaller. Metallisk lyster (förutom jod. Trots sin metalliska lyster är kristallint jod en icke-metall). Fysikaliska egenskaper hos metaller. Alla metaller (utom kvicksilver) är fasta under normala förhållanden. Smältpunkter sträcker sig från -39 °C (kvicksilver) till 3410 °C (volfram). Mekaniska egenskaper hos metaller. Lödning Svarvning Borrning Sågning Hyvling Bearbetning etc. Allmänna kemiska egenskaper hos metaller. Elektrokemisk spänningsserie av metaller: Interaktion med enkla icke-metalliska ämnen. 1. Med syre 2. Med halogener 3. Med väte 4. Med svavel 5. Med kväve. - Metaller i kemi.ppt
Metaller. Metaller Svart icke-järnhaltig ädel Alkalisk jordartsmetall. Metall kristallgitter. En metallatom är en metallkatjon, en elektron som rör sig fritt. MEST, MEST, MEST. . . Den blankaste metallen... ? Den hårdaste metallen...? Den mest eldfasta metallen... ? Den mest smältbara metallen... ? Den mest sega metallen... ? Den mest elektriskt ledande metallen... ? Den tyngsta metallen...? Den lättaste metallen...? Flytande metall...? Ädelmetall...? En av huvudmetallerna...? - 9:e klass Metaller.ppt
Oorganisk kemi. Metaller. Grundläggande koncept. Huvudkaraktär. Vilket av dessa element är redundant? Vilken av dessa metaller reagerar inte med vatten. Gissa vilken naturlig förening vi pratar om. Gips. Skriv en ekvation för reaktionen. Med vilka av dessa salter reagerar inte zink? Hitta alla metaller. Natriumoxid. Karakteristisk. Natriumhydroxid. Infoga saknade begrepp. Hitta det tredje extra ämnet. Hitta matchningar. Hitta bilden. Svara på frågorna. Fältspat. Vilka egenskaper är lämpliga för aluminium. Skriv ner reaktionsekvationer. Lösa problemet. - Begreppet metaller.ppt
Ämnet för utbildningsprojektet: "Metaller". "Metaller i människans tjänst." Grundfråga: Akademiska ämnen: kemi, biologi, geografi. Projektdeltagare: 9:e klass elever. som ett resultat utvecklas kritiskt tänkande. Projektabstrakt: Ämnen för oberoende forskning: Stadier och timing: - Kemiämne Metals.ppt
Systematisera och fördjupa kunskapen om grundämnen - metaller. Utveckla ett koncept om strukturen hos enkla ämnen. Allmänna egenskaper hos metaller. Definitioner. Järn oxiderar lätt i luften och blir rostig. Atomernas struktur. Position i det periodiska systemet. Typiska metaller: S-element (1-2? på den yttre E-nivån) D-element (1-2? på den yttre E-nivån) P-element - mindre ofta. Ett litet antal elektroner i den yttre energinivån. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – joniseringsenergi М0 – n? Ме+n oxidationsprocess Metall är ett reduktionsmedel. Den kemiska bindningen är metallisk. Chem. egenskaper. Phys. egenskaper. - Funktioner av metal.ppt
Metaller. Allmänna egenskaper hos metaller. Olika metaller. Egenskaper hos metaller. Hitta metaller i naturen. Användningen av metaller i människors liv. Arbetets innehåll: Metaller innehåller cirka 70 % av alla kemiska grundämnen. Generella egenskaper. Metallisk glans. Bra elektrisk ledningsförmåga. Många metaller är utbredda i naturen. Ett stort antal natrium och magnesium i havsvatten: - 1,05 %, - 0,12 %. Från medicinska förnödenheter innehållande ädelmetaller, de vanligaste är lapis, protargol etc. Järn. Metaller utgör en av grunderna för civilisationen på planeten jorden. - Egenskaper för metaller.ppt
Metaller. Vad är metaller? Metallernas roll i civilisationens utveckling. Koppar. Ibland ramlade små kopparklumpar ner i härden och mjuknade i elden. Då lärde man sig att smälta koppar av malm. Smält koppar hälldes i en form och en kopparprodukt av önskad typ erhölls. Brons. De första människorna från den antika världen som smälte brons var egyptierna. Järn. Ett järnblad upptäcktes i Tutankhamons grav. Att vara i naturen. Mönstret av förändringar i egenskaperna hos metaller i en grupp. Kärnladdningen ökar när atomnumret ökar. R ökar när antalet energinivåer ökar. - "Metaller" kemi betyg 10.ppt
Metallernas fantastiska värld. Kalejdoskop. Att arbeta med kunskap. Elevernas kunskaper i kemi. Nivå av kunskapsbehärskning. Tänkande sinne. Berättelse. Fysik. Kemi. Biologi. - Allmänna egenskaper hos metaller.ppt
Metaller. Plan: Metaller i mänsklighetens tjänst. Metaller i naturen. Frågor för att förstärka materialet. Ljus skapade sju metaller enligt antalet sju planeter. N.A. Morozov. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Den vanligaste metallen på jorden är aluminium (mer än 8% av jordskorpan). Metoder för att erhålla metaller. 3. Elektrometallurgi - en metod för att producera metall med hjälp av elektrisk ström (elektrolys). Metallernas position i D.I. Mendeleevs psche, strukturella egenskaper. Metaller i PS utgör 80 % av alla grundämnen. Funktioner hos vissa metaller. Ag pt - den mest lysande. Ag cu au al är de bästa guiderna. - Structure.ppt
Alkaliska jordartsmetaller. Ljusgrå, eldfast. En unik kombination av hårdhet och lätthet. Ren är plast. Mycket giftig. Täckt med en oxidfilm. Motsatsen till beryllium. Mjuk och flexibel. Smälter mer låga temperaturer. Täckt med en oxidfilm. Lätt formbar metall i silvervit färg. Formbar, silvervit metall. En mjuk, lätt seg metall med silvervit färg. Radioaktiv glänsande metall av silvervit färg. Berylliummineraler. Emerald in Rus ansågs vara en sten av visdom, som gav lycka och glädje. Akvamarin har positiv energi och förbättrar humöret. - Metallkomposition.ppt
Metallatomers struktur. Metaller är grundämnen vars atomer har svaga bindningar. Fyllning med elektroner. Hitta matchningar. Skapa elektroniska formler. Hur kommer processen för järnkorrosion att förändras? Kemiska egenskaper hos metaller. Ge två exempel på reaktionsekvationer. Natriumtetrahydroxozinkat. Ordna koefficienterna med den elektroniska balansmetoden. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Struktur av metallatomer.ppt
Jag är hård, formbar och plastig, briljant, behövs av alla, praktisk. Jag har redan gett dig en hint, så vem är jag?...... metal. "Människan klarar sig inte utan metaller... Utan metaller är nivån på den jordiska civilisationen otänkbar. Land för metaller. Al. Cr. Na. K. Fe. Välkommen. CLUSTER (Engelska Cluster. Me. Förekomst i naturen. Biologisk roll. Kemiska egenskaper. Fysikaliska egenskaper. Användning. Historia av metaller. Framställning. Position i PSCEM. Atomens struktur. Stenåldern. Vid slutet av stenåldern, användandet av keramik blev utbredd olika typer sten - Age of Metals.ppt
Presentation om kemi i årskurs 9. Ämne: civilisationernas historia - metallernas historia. Snacka om upptäckten av metaller. Kanske hade upptäckten av metaller ingen inverkan på utvecklingen av civilisationer. Koppar. Ibland ramlade små kopparklumpar ner i eldstaden och mjuknade i elden. Då lärde man sig att smälta koppar av malm. Smält koppar hälldes i en form och en kopparprodukt av önskad typ erhölls. Brons. De första människorna från den antika världen som smälte brons var egyptierna. Järn. Ett järnblad upptäcktes i Tutankhamons grav. Aluminiums historia. En dag kom en främling till den romerske kejsaren Tiberius. - Metals historia.ppt
Koppar, brons, järnålder. Järnåldern. Distributionsperioden för kopparverktyg. Endast små verktyg tillverkades av koppar. Gjutning. Brons. Brons används för att göra skulpturer. Den tredje och sista perioden av den primitiva eran. Det första järnet. Järnlegeringar. Metallernas position i det periodiska systemet. - Koppar, brons, järnålder.ppt
Koppar, brons, järnålder. Historik klocka. Stenåldern. Sten verktyg. Koppar. Kopparprodukter. Inhemsk koppar. Den största kopparklumpen som någonsin hittats. Brons. Kolossen på Rhodos. Tsarkanon. Tsarklockan. Bronsryttare. Meteoriskt järn. Järnets historia går 4 – 4,5 tusen år tillbaka i tiden. Järn. Bronsåldern gav vika för järnåldern. Gjutjärn. Stål. Användningen av järn gjorde det möjligt att dramatiskt öka arealen under odling. Produkter som innehåller stål. Guld. Silver. - Sten, koppar, brons, järnålder.ppt
Materialvetenskap. Välj ett ämne. Gjutjärn. Stål. Vitt gjutjärn. Katt i en peta. Hårdhet av gjutjärn. Med ökande kolhalt ökar hårdheten hos gjutjärnet. Hårdheten hos gjutjärn ökar. Ange graden av gjutjärn. Brottgräns. Höghållfast gjutjärn. Är det möjligt att smida en hästsko av formbart gjutjärn, till exempel KCh 60-3? Gjutjärn kan inte smidas. Du kan inte smida en hästsko. Namnge stålsorten. Stålkvalitet U13. 1,3 % kol. Nämn graden av kolverktygsstål. Klass av kolverktygsstål. Varumärke. Nämn kvaliteten på legerat konstruktionsstål. Klass av legerat konstruktionsstål. -
Bildpresentation
Bildtext: Metaller
Bildtext: substanser Enkelt komplex Sammansatt av atomer av samma typ Sammansatt av olika typer av atomer
Bildtext: Enkla ämnen metaller icke-metaller Kemiska grundämnen som bildar enkla ämnen med metallbindning i fritt tillstånd. Kemiska grundämnen som bildar ämnen i fritt tillstånd som inte har metallers fysikaliska och kemiska egenskaper.
Bildtext: Forntida århundraden och medeltid – 7 metaller (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - metaller "en lätt kropp som kan smidas" A. Lavoisier - 1789 - beskrev 17 metaller av D.I. Mendeleev - förutsägelse av metaller 1800-talet - upptäckt av platina, alkali, jordalkalimetaller. XX – upptäckt av transuranelement.
Bildtext: Förekomst av metaller i naturen I form av föreningar I naturligt tillstånd (Au, Pt, Ag) I form av salter (halider, karbonater, nitrater, fosfater) I form av oxider och sulfider
Bildtext: Metaller har ett metalliskt kristallgitter. e e e e Relativt litet antal elektroner i den yttre energinivån Li 2е 1е
Bildtext: De har fria valenselektroner. Metallbindningen har inte riktning eller mättnad. Mobila elektroner kompenserar för den elektriska repulsionen mellan positivt laddade joner och binder dem därigenom till fasta ämnen
Bildtext: Fysikaliska egenskaper hos metaller Fasta ämnen, utom kvicksilver. (det mjukaste är kalium, det hårdaste är krom)
Bildtext: Duktilt Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe minskar
Bild nr 10
Bildtext: Värmeledningsförmågan för Hg, Cu, Ag, Al, Fe minskar Den elektriska ledningsförmågan för Ag Mn minskar
Bild nr 11
Bildtext: Smältpunkt Lågtsmältande eldfast Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Bild nr 12
Bildtext: densitet lätt tung (Li är den lättaste, (osmium är den tyngsta, K, Na, Mg) Ir, Pb)
Bild nr 13
Bildtext: Ha en metallisk lyster
Bild nr 14
Bildtext: Orsaker som leder till skillnader i fysikaliska egenskaper metaller Metallatomer bildas olika typer kristallgitter
Bild nr 15
Bildtext: Orsaker som leder till skillnader i fysikaliska egenskaper Metallatomer har olika antal valenselektroner involverade i bildandet av en metallisk bindning Atomer (joner) har olika radier Metallatomer i sidoundergrupper kan också bilda en kovalent bindning med hjälp av oparade d -elektroner.
Bild nr 16
Bildtext: metallernas position i det periodiska systemet för D. I. Mendeleev
Bild nr 17
Bildtext: Mystiska grannar Alkaliska jordartsmetaller Övergångsmetaller Alkalimetaller
Bild nr 18
Bildtext: Metallers kemiska egenskaper Metaller i kemiska reaktioner är reduktionsmedel, och de oxideras Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Den reducerande förmågan ökar
Bild nr 19
Bildtext: Metaller förskjuts från sina föreningar av andra metaller N.N. Beketov - skapade en "förskjutningsserie" (prototyp av den elektrokemiska spänningsserien av metaller) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Bildtext: Användning av metaller Metallurgisk industri Maskinindustri Medicin Jordbruk För tillverkning av legeringar Hushåll.
Bild nr 23
Bildtext: Framställning av metaller med pyrometallurgisk metod - reduktion med kol, kolmonoxid (II), väte vid hög temperatur. Aluminiumtermisk metod Hydrometallurgisk metod - att erhålla en mer aktiv metall från malm eller från lösningar Elektrolys - använda elektrisk ström från smältor eller lösningar
.png)
