Snímka 1
Snímka 2
Snímka 3
Čo sa naučíte (tematický študijný plán) Fyzikálne vlastnosti kovov. Chemické vlastnosti kovov. Kovy v našom živote. Kovové spojenie. Korózia kovov Spôsoby získavania kovov. Elektrolýza. Aplikácia kovov a zliatin. Vlastnosti zásaditých oxidov a zásad.
Snímka 4
Všeobecné fyzikálne vlastnosti kovov Plasticita - schopnosť meniť svoj tvar pri náraze, zvinúť do tenkých plechov, ťahať do drôtu. Elektrická vodivosť - pri zahrievaní klesá (vibrácie iónov. Fyzikálne vlastnosti sú vysvetlené špeciálnou štruktúrou kryštálovej mriežky (voľné elektróny - „elektrónový plyn“), pohyb elektrónov je brzdený) Tepelná vodivosť - vzor je rovnaký . Vďaka pohybu voľných elektrónov, rýchle vyrovnanie teploty v kovovej hmote - dobre odráža svetelné lúče. Hustota - najľahšie lítium, najťažšie - osmium Bod topenia, C - cézium (28,6), gálium (30) - taví sa v dlani, volfrám (3410) Tvrdosť - najtvrdšie - chróm (reže sklo), najjemnejšie - draslík, rubídium, cézium (ľahko rezané nožom).
Snímka 5
Všeobecné chemické vlastnosti kovov Silné redukčné činidlá S jednoduchými látkami S kyslíkom (oxidy, peroxidy, superoxidy) S halogénmi (fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy) S dusíkom (nitridy) S fosforom (fosfidy) S vodíkom (hydridy) S komplexnými látkami S kyseliny: ME + kyselina = soľ + vodík (neberať kyseliny dusičné a sírové, kovy po vodíku v sérii kovových napätí) 2. S vodou a) aktívne kovy - hydroxidy a vodík b) stredne aktívne kovy - oxidy a vodík ( pri zahrievaní) c) neaktívne kovy - nereagujú 3. So soľami - aktívnejší kov vytláča zo svojej soli menej aktívny
Snímka 6
Elektrolýza Elektrolýza je redoxný proces, ktorý nastáva na elektródach, keď jednosmerný elektrický prúd prechádza cez roztoky alebo taveniny elektrolytov. Na záporne nabitej elektróde - katóde dochádza k elektrochemickej redukcii častíc (atómov, molekúl, katiónov) a na kladne nabitej elektróde - anóde k elektrochemickej oxidácii častíc (atómov, molekúl, aniónov).
Snímka 7
Korózia kovov Deštrukcia kovov a zliatin pod vplyvom životné prostredie nazývaná korózia. Korózia môže byť chemická (interakcia kovov so suchými plynmi) a elektrochemická (všetky prípady korózie v prítomnosti vody alebo elektrolytu). Podstata korózie Spolu s chemickými procesmi (uvoľňovanie elektrónov) dochádza aj k elektrickým procesom (prenos elektrónov). Z dvoch kovov ten aktívnejší koroduje. Čím ďalej sú kovy od seba v elektrochemickej sérii kovových napätí, tým väčšia je rýchlosť korózie.
Boldyreva Anastasia
Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com
Kovy Mestská vzdelávacia inštitúcia “Kirishi Secondary School No. 8” Vyplnil: žiačka 9b ročníka A. Boldyreva Vedúci: učiteľ chémie L.N Babkina, Kirishi, 2007
Kovy sú chemické prvky, ktoré vo voľnom stave tvoria jednoduché látky s kovovými väzbami. M.V. Lomonosov - kovy „ľahké teleso, ktoré je možné kovať“ Čo sú kovy Ba Cr K Li
Úloha kovov v živote človeka a spoločnosti. V staroveku človek poznal iba 7 kovov: zlato (Au), striebro (Ag), meď (Cu), cín (Sn), olovo (Pb), železo (Fe) a ortuť (Hg). Najprv sa človek zoznámil s kovmi, ktoré sa nachádzajú v natívnej forme – zlatom, striebrom a meďou. Zvyšok kovov sa objavil potom, čo sa ich človek naučil získavať z rúd pomocou ohňa. Doba kamenná → doba medená → doba bronzová → doba železná.
Mince sa razili zo striebra, zlata a medi. 1. Strieborná minca s vyobrazením bohyne Atény a sovy. 2. Zlatá minca s vyobrazením Alexandra Veľkého a boha Dia. 3. Medená minca v tvare delfína. Pomníky a sochy sú vyrobené z kovov a ich zliatin. Car Cannon (bronz) Car Bell (bronz) Socha Rhodského kolosu (Bronz)
Materiál, z ktorého je postavená Cheopsova pyramída, je vyrobený z kameňa a medi.
Byť v prírode
Väčšina chemikálií sú kovy. Hranica medzi kovmi a nekovmi je podmienená. B Si nekovy ako tie kovy
Kovy Prechodný prvok Nekovy Zásaditá amfotérna Kyselina oxid oxid oxid Zásada Hydroxid amfotérna kyselina Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
Vzorec zmien vlastností kovov v skupine. So zvyšujúcim sa sériovým číslom sa zvyšuje náboj jadra. R sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom energetických úrovní. Počet elektrónov v poslednej úrovni je konštantný. Zvyšuje sa schopnosť darovať elektróny. Zvyšujú sa redukčné schopnosti a kovové vlastnosti.
Vzorec zmien vlastností kovov v určitom období. So zvyšujúcim sa sériovým číslom sa zvyšuje náboj jadra. R klesá, pretože náboj jadra je väčší, zvyšuje sa schopnosť priťahovať elektróny, v dôsledku toho sa elektrónové obaly sťahujú. Počet elektrónov na vonkajšej úrovni sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom skupín. Znižujú sa redukčné schopnosti a nekovové vlastnosti.
Fyzikálne vlastnosti kovov. Všetky kovy majú spoločné fyzikálne vlastnosti, pretože vo všetkých kovoch existuje kovová chemická väzba a kovová kryštálová mriežka.
Všetky kovy sú pevné látky okrem ortuti. najjemnejší je draslík, najtvrdší chróm
Tvárne Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe klesá
Teplota topenia Nízkotaviteľné žiaruvzdorné Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Hustota Ľahká ťažká (Li – najľahší, (osmium – najviac K, Na, Mg) najťažší Ir, Pb)
Majte kovový lesk
Alkalické kovy Prechodné kovy Kovy alkalických zemín Chemickou činnosťou
Chemické vlastnosti kovov Kovy v chemických reakciách sú redukčné činidlá a oxidujú sa M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Zvyšuje sa redukčná schopnosť
Kovy sú zo svojich zlúčenín vytláčané inými kovmi N.N. Beketov - vytvoril „výtlakový rad“ (prototyp elektrochemického napäťového radu kovov) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Interakcia s jednoduchými látkami s prvkami skupiny VII (s normálnych podmienkach) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - S prvkami VI. skupiny (ťažšie) Mg + O 2 = 2Mg O S prvkami skupiny V (v drsných podmienkach) 3Ca + 2P = Ca 3 P 2
Interakcia s komplexnými látkami s roztokmi kyselín (kovy v napäťovom rade do „H“) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 S roztokmi solí kovov v napäťovom rade vpravo Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C voda (aktívna) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Reakcia nastáva, ak sa vytvorí rozpustná zásada.
Aplikácia kovov Konštrukcia obrábacích strojov medicína Poľnohospodárstvo výroba zliatin V každodennom živote Hutnícky priemysel
Výroba kovov Pyrometalurgická metóda - redukcia uhlíkom, oxidom uhoľnatým (II), vodíkom at vysoká teplota. Aluminotermická metóda je redukcia kovov pomocou hliníka. Hydrometalurgická metóda - získavanie aktívnejšieho kovu z rudy alebo z roztokov Elektrolýza - pomocou elektrického prúdu z tavenín alebo roztokov
Vypracovala študentka 1. ročníka
Skupiny Mts-15
Nikolaenko Daria
Ide o skupinu prvkov vo forme jednoduchých látok s charakteristickými kovovými vlastnosťami, ako je vysoká tepelná a elektrická vodivosť, kladný teplotný koeficient odporu, vysoká ťažnosť, kujnosť a kovový lesk.
Kovy sú jedným z najbežnejších materiálov používaných civilizáciou takmer počas celej jej histórie.
Zo 118 doteraz objavených chemických prvkov (nie všetky sú oficiálne uznané) kovy zahŕňajú:
6 prvkov v skupine alkalických kovov:
4 v skupine kovov alkalických zemín:
aj mimo určitých skupín
Oddych
40 v skupine prechodných kovov:
7 v skupine ľahkých kovov: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 v skupine polokovov: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 v skupine lantanoidy + lantán (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 v skupine aktinidy (fyzikálne vlastnosti neboli študované pre všetky prvky) + aktinium (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Nie, Lr.
Byť v prírode
História vývoja myšlienok o kovoch
Fyzikálne vlastnosti kovov
Chemické vlastnosti kovov
Na vonkajšej elektronickej úrovni má väčšina kovov malý počet elektrónov (1-3), takže vo väčšine reakcií pôsobia ako redukčné činidlá (to znamená, že „darujú“ svoje elektróny)
Legovanie
Ide o vnášanie prídavných prvkov do taveniny, ktoré upravujú mechanické, fyzikálne a chemické vlastnosti základného materiálu.
Elektronická štruktúra
Pozícia kovov v P.S. Najväčšími typickými prvkami sú kovy umiestnené na začiatku periód (od 2). Zo 113 prvkov je teda 85 kovov. Periodický systém D.I. Mendelev. Budova atómov kovov. Budova atómov. Fyzická sila. Striebro a meď majú najvyššiu elektrickú vodivosť. Elektrický tok je proces usmerňovania toku nabíjacích častíc. Chemická sila. Zagalny chemická sila. Najaktívnejšie kovy reagovali s jednoduchými látkami (nekovmi): halogénmi a kyselinami. Ca - denne. Mg - denne. Na - zo dňa na deň. 4) Kovy, hydroxidy a amfotény zvyčajne interagujú s kyselinami a zlúčeninami. - Metal.ppt
Doba medená, bronzová, železná. Sodík. Natrium), mäkký alkalický kov, striebro- biely. Napríklad sóda (natron), prirodzene sa vyskytujúca vo vodách sódových jazier v Egypte. Cín. Cín (lat. Cín poznal človek už v 4. tisícročí pred Kristom. Železo. Ferrum), jeden z najbežnejších kovov v zemskej kôre. Zlato. Zlato je 79. prvok periodickej sústavy prvkov, ušľachtilý kov žltej farby. Čisté zlato je mäkký žltý kov. V tenkých filmoch zlato presvitá cez zelenú. Zlato má výnimočne vysokú tepelnú vodivosť a nízky elektrický odpor. - Kovy.ppt
Integrácia chémie s inými predmetmi. Organizácia a vedenie integrovaných hodín. TO medzinárodný deň voda. Zaujímavosti o vode. Geografia. Chémia. fyzika. Biológia. "Ekológia mesta". Integrovaná lekcia "Kovy". Integrovaná hodina chémie, geografie, biológie. Kovy v prírode. Najbežnejším kovom na Zemi je hliník (viac ako 8 % zemskej kôry). Kovy. Čierna 90%. Farebné 10%. Železo, oceľ, liatina. Spôsoby získavania kovov. 3. Elektrometalurgia - spôsob výroby kovu pomocou elektrického prúdu (elektrolýza). Hutnícke základne Ruska. - Lekcia Metals.ppt
Cesta mestom kovov. Cestovný plán. Predbežná úloha. Ústav pre jadrový výskum. Fyzická ulica. Geologická ulička. Slepá ulička Červeného diabla. Vymenujte spôsoby ochrany proti korózii. Ktorý železný výrobok vydrží dlhšie: pozinkovaný alebo pocínovaný. Chemický násyp. Oxidačno-redukčný prospekt. Hutnícka stanica. Rieka premien. Matematický park. Divadelná ilúzia. Palác múdrych. Napíšte reakčné rovnice v skrátenej iónovej forme. Reakčné rovnice. - Mesto kovov.ppt
Postavenie kovov v periodickej tabuľke Štruktúra atómov Kryštálové mriežky Všeobecné fyzikálne vlastnosti Kovy v prírode Spôsoby získavania kovov Chemické vlastnosti kovov. Medzi kovy patria jednoduché látky, ktoré tvoria: Ja – ne- Muži+. Všetky tuhé látky okrem ortuti Kovový lesk Plasticita, tvárnosť Elektrická vodivosť Tepelná vodivosť Vysoké body topenia. Najbežnejším kovom v prírode je hliník - viac ako 8% zemskej kôry. Redukčné činidlá: Získavanie kovov elektrolýzou: Získavanie kovov redukciou z roztokov solí: Kovy sú redukčné činidlá. - Chémia Kovy.ppt
Kovy. Charakteristické vlastnosti kovov. Kovový lesk (okrem jódu. Napriek svojmu kovovému lesku je kryštalický jód nekov). Fyzikálne vlastnosti kovov. Všetky kovy (okrem ortuti) sú za normálnych podmienok pevné. Teploty topenia sa pohybujú od -39 °C (ortuť) do 3410 °C (volfrám). Mechanické vlastnosti kovov. Spájkovanie Sústruženie Vŕtanie Pílenie Hobľovanie Obrábanie atď. Všeobecné chemické vlastnosti kovov. Elektrochemický rad napätia kovov: Interakcia s jednoduchými nekovovými látkami. 1. S kyslíkom 2. S halogénmi 3. S vodíkom 4. So sírou 5. S dusíkom. - Kovy v chémii.ppt
Kovy. Kovy Čierne neželezné ušľachtilé alkalické zeminy. Kovová krištáľová mriežka. Atóm kovu je katión kovu, elektrón, ktorý sa voľne pohybuje. NAJ, NAJ, NAJ. . . Najlesklejší kov...? Najtvrdší kov...? Najviac žiaruvzdorný kov...? Najtavnejší kov...? Najťažnejší kov...? Elektricky najviac vodivý kov... ? Najťažší kov...? Najľahší kov...? Tekutý kov...? Ušľachtilý kov...? Jeden z hlavných kovov...? - 9. ročník Kovy.ppt
Anorganická chémia. Kovy. Základné pojmy. Hlavná charakteristika. Ktorý z týchto prvkov je nadbytočný? Ktorý z týchto kovov nereaguje s vodou. Hádajte, o akej prírodnej zlúčenine hovoríme. Sadra. Napíšte rovnicu reakcie. S ktorou z týchto solí nebude zinok reagovať? Nájdite všetky kovy. Oxid sodný. Charakteristický. Hydroxid sodný. Vložte chýbajúce pojmy. Nájdite tretiu látku navyše. Nájdite zhody. Nájdite obrázok. Odpovedz na otázku. Živce. Aké vlastnosti sú vhodné pre hliník. Napíšte reakčné rovnice. Vyrieš ten problém. - Pojem kovy.ppt
Téma vzdelávacieho projektu: „Kovy“. "Kovy v službách človeka." Základná otázka: Akademické predmety: chémia, biológia, geografia. Účastníci projektu: žiaci 9. ročníka. v dôsledku toho sa rozvíja kritické myslenie, Abstrakt projektu: Témy nezávislého výskumu: Etapy a načasovanie: - Téma chémie Metals.ppt
Systematizovať a prehĺbiť poznatky o prvkoch – kovoch. Vypracujte koncept o štruktúre jednoduchých látok. Všeobecné vlastnosti kovov. Definície. Železo na vzduchu ľahko oxiduje a hrdzavie. Štruktúra atómov. Pozícia v periodickej tabuľke. Typické kovy: S-prvky (1-2? na vonkajšej úrovni E) D-prvky (1-2? na vonkajšej úrovni E) P-prvky - menej často. Malý počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni. Ме0 + Еi Ме + n + n? Еi – ionizačná energia М0 – n? Oxidačný proces Ме+n Kov je redukčné činidlo. Chemická väzba je kovová. Chem. vlastnosti. Phys. vlastnosti. - Vlastnosti kovu.ppt
Kovy. Všeobecné vlastnosti kovov. Rôzne kovy. Vlastnosti kovov. Hľadanie kovov v prírode. Využitie kovov v ľudskom živote. Obsah práce: Kovy zahŕňajú približne 70 % všetkých chemických prvkov. Všeobecné charakteristiky. Kovový lesk. Dobrá elektrická vodivosť. Mnohé kovy sú v prírode široko rozšírené. Veľké množstvo sodík a horčík obsiahnuté v morskej vode: - 1,05 %, - 0,12 %. Od zdravotnícky materiál obsahujúce ušľachtilé kovy, najčastejšie sú lapis, protargol atď. Železo. Kovy tvoria jeden zo základov civilizácie na planéte Zem. - Charakteristika kovov.ppt
Kovy. Čo sú kovy? Úloha kovov vo vývoji civilizácie. Meď. Niekedy malé zrnká medi padali do ohniska a zmäkli v ohni. Potom sa ľudia naučili taviť meď z rudy. Roztavená meď sa naliala do formy a získal sa medený produkt požadovaného typu. Bronzová. Prví ľudia zo starovekého sveta, ktorí tavili bronz, boli Egypťania. Železo. V hrobke Tutanchamona bola objavená železná čepeľ. Byť v prírode. Vzorec zmien vlastností kovov v skupine. Jadrový náboj sa zvyšuje so zvyšujúcim sa atómovým číslom. R sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom energetických úrovní. - Chémia „kovov“ 10.ppt
Úžasný svet kovov. kaleidoskop. Operácia so znalosťami. Vedomosti študentov z chémie. Úroveň ovládania vedomostí. Mysliaca myseľ. Príbeh. fyzika. Chémia. Biológia. - Všeobecná charakteristika kovov.ppt
Kovy. Plán: Kovy v službách ľudstva. Kovy v prírode. Otázky na posilnenie materiálu. Svetlo vytvorilo sedem kovov podľa počtu siedmich planét. N.A. Morozov. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Najbežnejším kovom na Zemi je hliník (viac ako 8 % zemskej kôry). Spôsoby získavania kovov. 3. Elektrometalurgia - spôsob výroby kovu pomocou elektrického prúdu (elektrolýza). Postavenie kovov v D.I. Mendelejevovej psche, štruktúrne znaky. Kovy v PS tvoria 80% všetkých prvkov. Vlastnosti niektorých kovov. Ag pt - najbrilantnejší. Ag cu au al sú najlepší sprievodcovia. - Štruktúra.ppt
Kovy alkalických zemín. Svetlošedá, žiaruvzdorná. Jedinečná kombinácia tvrdosti a ľahkosti. Pure je plast. Vysoko toxický. Pokryté oxidovým filmom. Opak berýlia. Mäkké a pružné. Topí sa pri viac nízke teploty. Pokryté oxidovým filmom. Ľahký kujný kov strieborno-bielej farby. Kujný, strieborno-biely kov. Mäkký, mierne ťažný kov strieborno-bielej farby. Rádioaktívny lesklý kov strieborno-bielej farby. Minerály berýlia. Smaragd v Rusku bol považovaný za kameň múdrosti, prinášajúci šťastie a radosť. Akvamarín má pozitívnu energiu a zlepšuje náladu. - Zloženie kovu.ppt
Štruktúra atómov kovov. Kovy sú prvky, ktorých atómy majú slabé väzby. Plnenie elektrónmi. Nájdite zhody. Vytvorte elektronické vzorce. Ako sa zmení proces korózie železa? Chemické vlastnosti kovov. Uveďte dva príklady reakčných rovníc. Tetrahydroxozinkát sodný. Usporiadajte koeficienty pomocou metódy elektronickej rovnováhy. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Štruktúra atómov kovov.ppt
Som tvrdý, tvárny a plastický, brilantný, potrebný pre každého, praktický. Už som ti naznačil, tak kto som?...... metal. „Bez kovov sa človek nezaobíde... Bez kovov je úroveň pozemskej civilizácie nemysliteľná. Krajina kovov. Al. Cr. Na. K. Fe. Vitajte. CLUSTER (angl. Cluster. Me. Výskyt v prírode. Biologická úloha. Chemické vlastnosti. Fyzikálne vlastnosti. Aplikácia. História kovov. Príprava. Postavenie v PSCEM. Štruktúra atómu. Doba kamenná. Na konci doby kamennej sa využíva sa rozšírila keramika Kamenné nástroje sa vyrábali z rôzne druhy kameň - Age of Metals.ppt
Prezentácia o chémii v deviatom ročníku. Téma: dejiny civilizácií - dejiny kovov. Hovorte o objave kovov. Možno, že objavenie kovov nemalo žiadny vplyv na rozvoj civilizácií. Meď. Niekedy malé zrnká medi padali do ohniska a zmäkli v ohni. Potom sa ľudia naučili taviť meď z rudy. Roztavená meď sa naliala do formy a získal sa medený produkt požadovaného typu. Bronzová. Prví ľudia zo starovekého sveta, ktorí tavili bronz, boli Egypťania. Železo. V hrobke Tutanchamona bola objavená železná čepeľ. História hliníka. Jedného dňa prišiel k rímskemu cisárovi Tiberiovi cudzinec. - História kovov.ppt
Doba medená, bronzová, železná. Doba železná. Obdobie distribúcie medených nástrojov. Z medi sa vyrábali len malé nástroje. Casting. Bronzová. Bronz sa používa na výrobu sôch. Tretie a posledné obdobie primitívnej éry. Prvá žehlička. Zliatiny železa. Pozícia kovov v periodickej tabuľke. - medený, bronzový, železný.ppt
Doba medená, bronzová, železná. Historické hodiny. Doba kamenná. Kamenné nástroje. Meď. Výrobky z medi. Natívna meď. Najväčší medený nuget, aký sa kedy našiel. Bronzová. Rhodský kolos. Car Cannon. Cársky zvon. Bronzový jazdec. Meteorické železo. História železa siaha 4 – 4,5 tisíc rokov dozadu. Železo. Doba bronzová ustúpila dobe železnej. Liatina. Oceľ. Použitie železa umožnilo dramaticky zväčšiť obrábanú plochu. Výrobky obsahujúce oceľ. Zlato. Strieborná. - Doba kamenná, medená, bronzová, železná.ppt
Náuka o materiáloch. Vyberte tému. Liatina. Oceľ. Biela liatina. Mačka vo vreci. Tvrdosť liatiny. So zvyšujúcim sa obsahom uhlíka sa zvyšuje tvrdosť liatiny. Tvrdosť liatiny sa zvyšuje. Zadajte triedu liatiny. Pevnosť v ťahu. Vysoko pevná liatina. Je možné vykovať podkovu z temperovanej liatiny, napríklad KCh 60-3? Liatina sa nedá kovať. Podkovu ukovať nemôžete. Pomenujte triedu ocele. Oceľ triedy U13. 1,3 % uhlíka. Vymenujte triedu uhlíkovej nástrojovej ocele. Trieda uhlíkovej nástrojovej ocele. Značka. Vymenujte triedu legovanej konštrukčnej ocele. Trieda legovanej konštrukčnej ocele. -
Prezentácia snímok
Text snímky: Kovy
Text snímky: látky Jednoduché Komplexné Zložené z atómov rovnakého typu Zložené z atómov rôznych typov
Text snímky: Jednoduché látky kovy nekovy Chemické prvky, ktoré vo voľnom stave tvoria jednoduché látky s kovovou väzbou. Chemické prvky, ktoré tvoria látky vo voľnom stave, ktoré nemajú fyzikálne a chemické vlastnosti kovov.
Text snímky: Starovek a stredovek – 7 kovov (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - kovy „ľahké teleso, ktoré je možné kovať“ A. Lavoisier - 1789 - opísal 17 kovov D.I. Mendelejev - predpoveď kovov 19. storočie - objav platiny, alkalických kovov, kovov alkalických zemín. XX – objav transuránových prvkov.
Text snímky: Výskyt kovov v prírode Vo forme zlúčenín V prirodzenom stave (Au, Pt, Ag) Vo forme solí (halogenidy, uhličitany, dusičnany, fosforečnany) Vo forme oxidov a sulfidov
Text snímky: Kovy majú kovovú kryštálovú mriežku. e e e e Relatívne malý počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine Li 2е 1е
Text snímky: Majú voľné valenčné elektróny. Kovová väzba nemá smerovosť ani sýtosť. Mobilné elektróny kompenzujú elektrické odpudzovanie medzi kladne nabitými iónmi a tým ich viažu na pevné látky
Text snímky: Fyzikálne vlastnosti kovov Pevné látky okrem ortuti. (najjemnejší je draslík, najtvrdší je chróm)
Text snímky: Tvárne Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe klesá
Snímka č.10
Text snímky: Tepelná vodivosť Hg, Cu, Ag, Al, Fe klesá Elektrická vodivosť Ag Mn klesá
Snímka č.11
Text snímky: Teplota topenia Nízkotaviteľný žiaruvzdorný Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Snímka č.12
Text snímky: hustota ľahký ťažký (Li je najľahší, (osmium je najťažší, K, Na, Mg) Ir, Pb)
Snímka č.13
Text snímky: Mať kovový lesk
Snímka č.14
Text snímky: Dôvody, ktoré vedú k rozdielom v fyzikálne vlastnosti kovy Vznikajú atómy kovov odlišné typy kryštálové mriežky
Snímka č.15
Text snímky: Dôvody vedúce k rozdielom vo fyzikálnych vlastnostiach Atómy kovov majú rôzny počet valenčných elektrónov podieľajúcich sa na tvorbe kovovej väzby Atómy (ióny) majú rôzne polomery Atómy kovov vedľajších podskupín môžu vytvárať kovalentnú väzbu aj pomocou nepárových d -elektróny.
Snímka č.16
Text snímky: postavenie kovov v periodickej tabuľke D. I. Mendelejeva
Snímka č.17
Text snímky: Tajomní susedia Kovy alkalických zemín Prechodné kovy Alkalické kovy
Snímka č.18
Text snímky: Chemické vlastnosti kovov Kovy v chemických reakciách sú redukčné činidlá a oxidujú sa Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Redukčná schopnosť sa zvyšuje
Snímka č.19
Text snímky: Kovy sú vytláčané zo svojich zlúčenín inými kovmi N.N. Beketov - vytvoril „výtlakový rad“ (prototyp elektrochemického napäťového radu kovov) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Text snímky: Aplikácia kovov Hutnícky priemysel Priemysel obrábacích strojov Medicína Poľnohospodárstvo Na výrobu zliatin Domácnosť
Snímka č.23
Text snímky: Výroba kovov pyrometalurgickou metódou - redukcia uhlíkom, oxidom uhoľnatým (II), vodíkom pri vysokej teplote. Aluminotermická metóda Hydrometalurgická metóda - získavanie aktívnejšieho kovu z rudy alebo z roztokov Elektrolýza - pomocou elektrického prúdu z tavenín alebo roztokov
.png)
