வேதியியல் தலைப்பு உலோகங்கள் பற்றிய விளக்கக்காட்சி. உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள் மற்றும் தயாரிப்பு

ஸ்லைடு 1

ஸ்லைடு 2

ஸ்லைடு 3

நீங்கள் என்ன கற்றுக்கொள்வீர்கள் (தலைப்பு ஆய்வு திட்டம்) உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள். உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள். நம் வாழ்வில் உலோகங்கள். உலோக இணைப்பு. உலோகங்கள் அரிப்பு உலோகங்கள் பெறுவதற்கான முறைகள். மின்னாற்பகுப்பு. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் பயன்பாடு. அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் தளங்களின் பண்புகள்.

ஸ்லைடு 4

உலோகங்களின் பொது இயற்பியல் பண்புகள் பிளாஸ்டிசிட்டி - தாக்கத்தின் போது அதன் வடிவத்தை மாற்றும் திறன், மெல்லிய தாள்களாக உருட்டப்படும், கம்பியில் இழுக்கப்படும். மின் கடத்துத்திறன் - வெப்பமடையும் போது, ​​அது குறைகிறது (அயனிகளின் அதிர்வுகள். இயற்பியல் பண்புகள் படிக லட்டியின் சிறப்பு கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகின்றன (இலவச எலக்ட்ரான்கள் - "எலக்ட்ரான் வாயு"), எலக்ட்ரான்களின் இயக்கம் தடைபடுகிறது) வெப்ப கடத்துத்திறன் - முறை அதே . இலவச எலக்ட்ரான்களின் இயக்கம் காரணமாக, உலோகப் பளபளப்பில் வெப்பநிலையின் விரைவான சமன்பாடு - ஒளிக்கதிர்களை நன்கு பிரதிபலிக்கிறது. அடர்த்தி - இலகுவான லித்தியம், கனமானது - ஆஸ்மியம் உருகுநிலை, சி - சீசியம் (28.6), காலியம் (30) - உள்ளங்கையில் உருகும், டங்ஸ்டன் (3410) கடினத்தன்மை - கடினமானது - குரோமியம் (கட்ஸ் கண்ணாடி), மென்மையானது - பொட்டாசியம், ரூபிடியம், சீசியம் (கத்தியினால் எளிதில் வெட்டலாம்).

ஸ்லைடு 5

உலோகங்களின் பொது இரசாயன பண்புகள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் ஆக்சிஜனுடன் (ஆக்சைடுகள், பெராக்சைடுகள், சூப்பர் ஆக்சைடுகள்) ஆலஜன்கள் (ஃவுளூரைடுகள், குளோரைடுகள், புரோமைடுகள், அயோடைடுகள்) நைட்ரஜனுடன் (நைட்ரைடுகள்) பாஸ்பரஸுடன் (பாஸ்பைடுகள்) ஹைட்ரஜனுடன் (ஹைட்ரைடுகள்) சிக்கலான பொருட்களுடன். அமிலங்கள்: ME + அமிலம் = உப்பு + ஹைட்ரஜன் (நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்கள், உலோக மின்னழுத்தத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு உலோகங்கள்) 2. தண்ணீருடன் a) செயலில் உள்ள உலோகங்கள் - ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் b) நடுத்தர செயலில் உள்ள உலோகங்கள் - ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ( சூடாக்கப்படும் போது) c) செயலற்ற உலோகங்கள் - வினைபுரியாது 3. உப்புகளுடன் - அதிக செயலில் உள்ள உலோகம் அதன் உப்பில் இருந்து குறைந்த செயலில் உள்ள ஒன்றை இடமாற்றம் செய்கிறது

ஸ்லைடு 6

மின்னாற்பகுப்பு மின்னாற்பகுப்பு என்பது ஒரு நேரடி மின்னோட்டம் கரைசல்கள் வழியாக அல்லது எலக்ட்ரோலைட்டுகள் உருகும்போது மின்முனைகளில் நிகழும் ரெடாக்ஸ் செயல்முறையாகும். எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனையில் - கேத்தோடு, துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், கேஷன்கள்) மின்வேதியியல் குறைப்பு ஏற்படுகிறது, மேலும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனையில் - அனோட், துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அனான்கள்) மின் வேதியியல் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது.

ஸ்லைடு 7

உலோகங்கள் அரிப்பு செல்வாக்கின் கீழ் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள் அழிவு சூழல்அரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. அரிப்பு வேதியியல் (உலர்ந்த வாயுக்களுடன் உலோகங்களின் தொடர்பு) மற்றும் மின் வேதியியல் (நீர் அல்லது எலக்ட்ரோலைட் முன்னிலையில் அரிப்புக்கான அனைத்து நிகழ்வுகளும்) இருக்கலாம். அரிப்பின் சாராம்சம் வேதியியல் செயல்முறைகளுடன் (எலக்ட்ரான் வெளியீடு), மின் செயல்முறைகளும் (எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம்) நிகழ்கின்றன. இரண்டு உலோகங்களில், அதிக செயலில் உள்ள ஒன்று அரிக்கும். மேலும் உலோக மின்னழுத்தங்களின் மின்வேதியியல் தொடரில் உலோகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் இருந்து, அதிக அரிப்பு விகிதம்.

போல்டிரேவா அனஸ்தேசியா

பதிவிறக்க Tamil:

முன்னோட்ட:

விளக்கக்காட்சி மாதிரிக்காட்சிகளைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை உருவாக்கி அதில் உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

உலோகங்கள் முனிசிபல் கல்வி நிறுவனம் "கிரிஷி மேல்நிலைப் பள்ளி எண். 8" முடித்தவர்: 9b தர மாணவர் A. Boldyreva மேற்பார்வையாளர்: வேதியியல் ஆசிரியர் எல்.என். பாப்கினா, கிரிஷி, 2007

உலோகங்கள் வேதியியல் கூறுகள் ஆகும், அவை ஒரு இலவச நிலையில், உலோக பிணைப்புகளுடன் எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. எம்.வி. லோமோனோசோவ் - உலோகங்கள் "போலி செய்யக்கூடிய ஒரு ஒளி உடல்" உலோகங்கள் என்றால் என்ன Ba Cr K Li

மனித வாழ்க்கை மற்றும் சமூகத்தில் உலோகங்களின் பங்கு. பண்டைய காலங்களில், மனிதனுக்கு 7 உலோகங்கள் மட்டுமே தெரியும்: தங்கம் (Au), வெள்ளி (Ag), தாமிரம் (Cu), டின் (Sn), ஈயம் (Pb), இரும்பு (Fe) மற்றும் மெர்குரி (Hg). முதலில், மனிதன் பூர்வீக வடிவத்தில் காணப்படும் உலோகங்களுடன் பழகினான் - தங்கம், வெள்ளி மற்றும் தாமிரம். மனிதன் நெருப்பைப் பயன்படுத்தி தாதுக்களிலிருந்து அவற்றைப் பிரித்தெடுக்கக் கற்றுக்கொண்ட பிறகு மீதமுள்ள உலோகங்கள் தோன்றின. கற்காலம் → செப்பு காலம் → வெண்கல வயது → இரும்பு வயது.

வெள்ளி, தங்கம் மற்றும் செம்பு ஆகியவற்றிலிருந்து நாணயங்கள் அச்சிடப்பட்டன. 1. அதீனா தெய்வம் மற்றும் ஆந்தையின் உருவம் கொண்ட வெள்ளி நாணயம். 2. அலெக்சாண்டர் தி கிரேட் மற்றும் ஜீயஸ் கடவுள் உருவம் கொண்ட தங்க நாணயம். 3. டால்பின் வடிவத்தில் செப்பு நாணயம். நினைவுச்சின்னங்கள் மற்றும் சிலைகள் உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளால் செய்யப்படுகின்றன. ஜார் பீரங்கி (வெண்கலம்) ஜார் பெல் (வெண்கலம்) ரோட்ஸின் கொலோசஸ் சிலை (வெண்கலம்)

Cheops பிரமிடு கட்டப்பட்ட பொருள் கல் மற்றும் தாமிரத்தால் ஆனது.

இயற்கையில் இருப்பது

பெரும்பாலான இரசாயனங்கள் உலோகங்கள். உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையிலான எல்லை நிபந்தனைக்குட்பட்டது. B Si உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள்

உலோகங்கள் மாறுதல் உறுப்பு உலோகங்கள் அல்லாத அடிப்படை ஆம்போடெரிக் அமில ஆக்சைடு ஆக்சைடு அடிப்படை ஆம்போடெரிக் அமிலம் ஹைட்ராக்சைடு Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

ஒரு குழுவில் உள்ள உலோகங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் முறை. வரிசை எண் அதிகரிக்கும் போது கருவின் மின்னூட்டம் அதிகரிக்கிறது. ஆற்றல் அளவுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது R அதிகரிக்கிறது. கடைசி நிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நிலையானது. எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன் அதிகரிக்கிறது. குறைக்கும் திறன் மற்றும் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன.

காலகட்டத்தில் உலோகங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் முறை. வரிசை எண் அதிகரிக்கும் போது கருவின் மின்னூட்டம் அதிகரிக்கிறது. ஆர் குறைகிறது, கருவின் கட்டணம் அதிகமாக இருப்பதால், எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது, இதன் காரணமாக எலக்ட்ரான் ஓடுகள் சுருங்குகின்றன. குழு எண் அதிகரிக்கும் போது வெளிப்புற அளவில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. குறைக்கும் திறன்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் குறைக்கப்படுகின்றன.

உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள். அனைத்து உலோகங்களுக்கும் பொதுவான இயற்பியல் பண்புகள் உள்ளன, ஏனெனில் அனைத்து உலோகங்களிலும் ஒரு உலோக இரசாயன பிணைப்பு மற்றும் ஒரு உலோக படிக லட்டு உள்ளது.

பாதரசத்தைத் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் திடப்பொருளாகும். மென்மையானது பொட்டாசியம், கடினமானது குரோமியம்

டக்டைல் ​​Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe குறைகிறது

உருகும் புள்ளி குறைந்த உருகும் பயனற்ற Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

அடர்த்தி ஒளி கனமானது (Li - இலகுவானது, (ஆஸ்மியம் - மிகவும் K, Na, Mg) கனமான Ir, Pb)

ஒரு உலோக ஷீன் வேண்டும்

கார உலோகங்கள் மாற்ற உலோகங்கள் கார பூமி உலோகங்கள் இரசாயன நடவடிக்கை மூலம்

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள் இரசாயன எதிர்வினைகளில் உள்ள உலோகங்கள் குறைக்கும் முகவர்கள், மேலும் அவை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs குறைக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது.

உலோகங்கள் அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து மற்ற உலோகங்களால் இடம்பெயர்கின்றன N.N. பெகெடோவ் - ஒரு “இடப்பெயர்ச்சித் தொடர்” (உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரின் முன்மாதிரி) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

குழு VII இன் கூறுகளுடன் எளிய பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் (உடன் சாதாரண நிலைமைகள்) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - குழு VI இன் உறுப்புகளுடன் (மிகவும் கடினமானது) Mg + O 2 = 2Mg O குழு V இன் கூறுகளுடன் (கடுமையான சூழ்நிலையில்) 3Ca + 2P = Ca 3 P 2

சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு அமிலங்களின் தீர்வுகளுடன் ("H" வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோகங்கள்) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோக உப்புகளின் தீர்வுகளுடன் வலது Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C நீர் (செயலில்) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 கரையக்கூடிய தளம் உருவாகினால் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

உலோகங்களின் பயன்பாடு இயந்திரக் கருவி கட்டுமான மருத்துவம் அன்றாட வாழ்வில் உலோகக் கலவைகளின் விவசாய உற்பத்தி

உலோகங்களின் உற்பத்தி பைரோமெட்டலர்ஜிகல் முறை - கார்பன், கார்பன் மோனாக்சைடு (II), ஹைட்ரஜன் உடன் குறைப்பு உயர் வெப்பநிலை. அலுமினோதெர்மிக் முறை என்பது அலுமினியத்தைப் பயன்படுத்தி உலோகங்களைக் குறைப்பதாகும். ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல் முறை - தாதுவிலிருந்து அல்லது கரைசல்களில் இருந்து அதிக செயலில் உள்ள உலோகத்தைப் பெறுதல் மின்னாற்பகுப்பு - உருகும் அல்லது கரைசல்களிலிருந்து மின்சாரத்தைப் பயன்படுத்துதல்

1 ஆம் ஆண்டு மாணவரால் தயாரிக்கப்பட்டது

குழுக்கள் Mts-15

நிகோலென்கோ டாரியா

உயர் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன், எதிர்ப்பின் நேர்மறை வெப்பநிலை குணகம், அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை, மெல்லும் தன்மை மற்றும் உலோகப் பளபளப்பு போன்ற சிறப்பியல்பு உலோக பண்புகளைக் கொண்ட எளிய பொருட்களின் வடிவில் உள்ள தனிமங்களின் குழு இது.

நாகரிகம் அதன் முழு வரலாற்றிலும் பயன்படுத்தப்படும் பொதுவான பொருட்களில் உலோகங்கள் ஒன்றாகும்.

இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்பட்ட 118 வேதியியல் கூறுகளில் (அவை அனைத்தும் அதிகாரப்பூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்படவில்லை), உலோகங்கள் பின்வருமாறு:

கார உலோகக் குழுவில் உள்ள 6 கூறுகள்:

கார பூமி உலோகங்களின் குழுவில் 4:

மேலும் சில குழுக்களுக்கு வெளியேயும்

ஓய்வு

மாற்றம் உலோகக் குழுவில் 40:

• - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
• - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
• - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
• - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

ஒளி உலோகங்களின் குழுவில் 7: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

அரை உலோகங்களின் குழுவில் 7: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

லாந்தனைடுகள் + லந்தனம் (லா) குழுவில் 14:

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

ஆக்டினைடுகள் குழுவில் 14 (அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் இயற்பியல் பண்புகள் ஆய்வு செய்யப்படவில்லை) + ஆக்டினியம் (ஏசி):

Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

இயற்கையில் இருப்பது

• பெரும்பாலான உலோகங்கள் தாதுக்கள் மற்றும் கலவைகள் வடிவில் இயற்கையில் உள்ளன. அவை ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பிற இரசாயன கலவைகளை உருவாக்குகின்றன. தூய உலோகங்களைப் பெறுவதற்கும் அவற்றின் மேலும் பயன்பாட்டிற்கும், அவற்றை தாதுக்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தி சுத்திகரிப்பு மேற்கொள்ள வேண்டியது அவசியம். தேவைப்பட்டால், உலோகங்களின் கலவை மற்றும் பிற செயலாக்கம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உலோகவியல் அறிவியல் இதை ஆய்வு செய்கிறது. உலோகவியல் இரும்பு உலோகங்களின் தாதுக்களை (இரும்பு அடிப்படையில்) மற்றும் இரும்பு அல்லாதவற்றை வேறுபடுத்துகிறது (அவற்றில் இரும்பு இல்லை, மொத்தம் சுமார் 70 கூறுகள்). தங்கம், வெள்ளி மற்றும் பிளாட்டினம் ஆகியவை விலைமதிப்பற்ற (உன்னதமான) உலோகங்கள். கூடுதலாக, அவை கடல் நீரிலும், உயிரினங்களிலும் (முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன) சிறிய அளவில் உள்ளன.

• மனித உடலில் 3% உலோகங்கள் உள்ளன என்பது அறியப்படுகிறது. உடலில் பெரும்பாலான கால்சியம் (எலும்புகளில்) மற்றும் சோடியம் உள்ளது, இது செல்களுக்கு இடையேயான திரவம் மற்றும் சைட்டோபிளாஸில் எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்படுகிறது. மெக்னீசியம் தசைகள் மற்றும் தசைகளில் குவிகிறது நரம்பு மண்டலம், தாமிரம் - கல்லீரலில், இரும்பு - இரத்தத்தில்.

உலோகங்கள் பற்றிய கருத்துக்களின் வளர்ச்சியின் வரலாறு

• உலோகங்களுடனான மனிதனின் அறிமுகம் தங்கம், வெள்ளி மற்றும் தாமிரத்துடன் தொடங்கியது, அதாவது பூமியின் மேற்பரப்பில் ஒரு சுதந்திர நிலையில் காணப்படும் உலோகங்கள்; பின்னர் அவை இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படும் உலோகங்களால் இணைக்கப்பட்டன மற்றும் அவற்றின் கலவைகளிலிருந்து எளிதில் தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன: தகரம், ஈயம், இரும்பு மற்றும் பாதரசம். இந்த ஏழு உலோகங்களும் பழங்காலத்தில் மனிதர்களுக்கு நன்கு தெரிந்தவை. பண்டைய எகிப்திய கலைப்பொருட்களில் தங்கம் மற்றும் தாமிர பொருட்கள் உள்ளன, சில தரவுகளின்படி, தற்போதைய சகாப்தத்திலிருந்து அகற்றப்பட்ட 3000-4000 ஆண்டுகளுக்கு முந்தையது. இ.

உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

• அனைத்து உலோகங்களும் (பாதரசம் மற்றும், நிபந்தனையுடன், ஃப்ரான்சியம் தவிர) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திட நிலையில் உள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு கடினத்தன்மை கொண்டவை. கீழே உள்ள அட்டவணை Mohs அளவில் சில உலோகங்களின் கடினத்தன்மையைக் காட்டுகிறது.
• அனைத்து உலோகங்களும் மின்சாரத்தை நன்றாக கடத்துகின்றன; மின்சார புலத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் நகரும் மொபைல் எலக்ட்ரான்களின் படிக லட்டுகளில் இருப்பதால் இது ஏற்படுகிறது. வெள்ளி, தாமிரம் மற்றும் அலுமினியம் அதிக மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது; இந்த காரணத்திற்காக, பிந்தைய இரண்டு உலோகங்கள் பெரும்பாலும் கம்பி பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• குறைந்த வெப்ப கடத்துத்திறன் பிஸ்மத் மற்றும் பாதரசத்தில் காணப்படுகிறது.
• பெரும்பாலான உலோகங்களின் நிறம் தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் - நீல நிறத்துடன் வெளிர் சாம்பல். தங்கம், செம்பு மற்றும் சீசியம் முறையே மஞ்சள், சிவப்பு மற்றும் ஒளி மஞ்சள் நிறம்.

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில், பெரும்பாலான உலோகங்கள் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன (1-3), எனவே பெரும்பாலான எதிர்வினைகளில் அவை குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படுகின்றன (அதாவது, அவை அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை "தானம்" செய்கின்றன)

கலப்பு

இது அடிப்படைப் பொருளின் இயந்திர, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை மாற்றியமைக்கும் உருகலில் கூடுதல் கூறுகளை அறிமுகப்படுத்துவதாகும்.

மின்னணு அமைப்பு

• உலோகங்களின் மின்னணு பண்புகளின் சரியான விளக்கத்திற்கு, குவாண்டம் இயக்கவியலைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். போதுமான சமச்சீர் கொண்ட அனைத்து திடப்பொருட்களிலும், தனிப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் நிலைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மற்றும் அனுமதிக்கப்பட்ட பட்டைகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களால் உருவாக்கப்பட்ட பட்டை வேலன்ஸ் பேண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. உலோகங்களில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் பலவீனமான இணைப்பு உலோகங்களில் உள்ள வேலன்ஸ் பேண்ட் மிகவும் அகலமானது என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் அனைத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களும் அதை முழுமையாக நிரப்ப போதுமானதாக இல்லை.

• அத்தகைய பகுதி நிரப்பப்பட்ட மண்டலத்தின் அடிப்படை அம்சம் என்னவென்றால், குறைந்தபட்ச மின்னழுத்தத்தில் கூட, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் மறுசீரமைப்பு மாதிரியில் தொடங்குகிறது, அதாவது மின்சாரம் பாய்கிறது.

• எலக்ட்ரான்களின் அதே அதிக இயக்கம் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறனுக்கு வழிவகுக்கிறது, அதே போல் மின்காந்த கதிர்வீச்சைப் பிரதிபலிக்கும் திறன் (இது உலோகங்களுக்கு அவற்றின் சிறப்பியல்பு பிரகாசத்தை அளிக்கிறது).

உலோகம்

ஸ்லைடுகள்: 30 வார்த்தைகள்: 566 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 2

P.S இல் உலோகங்களின் நிலை மிகப்பெரிய பொதுவான கூறுகள் காலங்களின் தொடக்கத்தில் வைக்கப்படும் உலோகங்கள் (2 முதல்). ஆக, 113 தனிமங்களில் 85 உலோகங்கள். கால அமைப்பு D. I. மெண்டலெவ். உலோக அணுக்களின் புடோவா. புடோவா அணுக்கள். உடல் சக்தி. வெள்ளி மற்றும் தாமிரம் அதிக மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது. மின்சார ஓட்டம் என்பது சார்ஜிங் துகள்களின் ஓட்டத்தை இயக்கும் செயல்முறையாகும். இரசாயன சக்தி. Zagalny இரசாயன சக்தி. மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் எளிய பொருட்களுடன் (உலோகங்கள் அல்லாதவை) வினைபுரிகின்றன: ஆலசன்கள் மற்றும் அமிலங்கள். Ca - தினசரி. Mg - தினசரி. நா - தினசரி. 4) உலோகங்கள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் ஆம்போடீன்கள், பொதுவாக அமிலங்கள் மற்றும் சேர்மங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. - Metal.ppt

உலோக கூறுகள்

ஸ்லைடுகள்: 27 வார்த்தைகள்: 481 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 38

செம்பு, வெண்கலம், இரும்புக்காலம். சோடியம். நாட்ரியம்), ஒரு மென்மையான கார உலோக வெள்ளி- வெள்ளை. உதாரணமாக, சோடா (நேட்ரான்), எகிப்தில் உள்ள சோடா ஏரிகளின் நீரில் இயற்கையாக காணப்படுகிறது. தகரம் டின் (lat. டின் என்பது கி.மு. 4 ஆம் மில்லினியத்தில் ஏற்கனவே மனிதனுக்குத் தெரிந்திருந்தது. இரும்பு. ஃபெரம்), பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகங்களில் ஒன்றாகும். தங்கம். தங்கம் என்பது தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் 79 வது உறுப்பு, மஞ்சள் நிறத்தின் உன்னத உலோகம். தூய தங்கம் ஒரு மென்மையான மஞ்சள் உலோகம். மெல்லிய படங்களில், தங்கம் பச்சை நிறத்தில் காட்சியளிக்கிறது. தங்கம் விதிவிலக்காக அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் மற்றும் குறைந்த மின் எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. - Metals.ppt

உலோக உலகம்

ஸ்லைடுகள்: 21 வார்த்தைகள்: 1127 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 163

உலோக பாடம்

ஸ்லைடுகள்: 28 வார்த்தைகள்: 1018 ஒலிகள்: 1 விளைவுகள்: 98

மற்ற பாடங்களுடன் வேதியியல் ஒருங்கிணைப்பு. ஒருங்கிணைந்த பாடங்களின் அமைப்பு மற்றும் நடத்தை. TO சர்வதேச நாள்தண்ணீர். சுவாரஸ்யமான உண்மைகள்தண்ணீர் பற்றி. நிலவியல். வேதியியல். இயற்பியல். உயிரியல். "நகர சூழலியல்". ஒருங்கிணைந்த பாடம் "உலோகங்கள்". வேதியியல், புவியியல், உயிரியல் ஆகியவற்றில் ஒருங்கிணைந்த பாடம். இயற்கையில் உலோகங்கள். பூமியில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் அலுமினியம் (பூமியின் மேலோட்டத்தில் 8% க்கும் அதிகமானவை). உலோகங்கள். கருப்பு 90%. 10% வண்ணம். இரும்பு, எஃகு, வார்ப்பிரும்பு. உலோகங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள். 3. எலக்ட்ரோமெட்டலர்ஜி - மின்னோட்டத்தைப் பயன்படுத்தி உலோகத்தை உற்பத்தி செய்யும் முறை (மின்னாற்பகுப்பு). ரஷ்யாவின் உலோகவியல் தளங்கள். - பாடம் Metals.ppt

உலோக நகரம்

ஸ்லைடுகள்: 19 வார்த்தைகள்: 1490 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 69

உலோகங்களின் நகரம் வழியாக பயணம். பயணத் திட்டம். பூர்வாங்க பணி. அணு ஆராய்ச்சி நிறுவனம். உடல் தெரு. புவியியல் பாதை. ரெட் டெவில் டெட் எண்ட். அரிப்புக்கு எதிரான பாதுகாப்பு முறைகளை குறிப்பிடவும். எந்த இரும்பு தயாரிப்பு நீண்ட காலம் நீடிக்கும்: கால்வனேற்றப்பட்ட அல்லது டின் செய்யப்பட்ட. இரசாயனக் கரை. ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு ப்ராஸ்பெக்டஸ். உலோகவியல் நிலையம். மாற்றங்களின் நதி. கணித பூங்கா. தியேட்டர் மாயை. ஞானிகளின் அரண்மனை. குறுகிய அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். எதிர்வினை சமன்பாடுகள். - City of Metal.ppt

வேதியியல் உலோகங்கள்

ஸ்லைடுகள்: 19 வார்த்தைகள்: 310 ஒலிகள்: 1 விளைவுகள்: 84

கால அட்டவணையில் உலோகங்களின் நிலை அணுக்களின் அமைப்பு படிக லட்டுகள் பொது இயற்பியல் பண்புகள் இயற்கையில் உலோகங்கள் உலோகங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள் உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள். உலோகங்களில் எளிய பொருட்கள் அடங்கும்: Me – ne- Men+. பாதரசம் தவிர அனைத்து திடப்பொருட்களும் உலோக பளபளப்பான பிளாஸ்டிசிட்டி, மெல்லும் தன்மை மின் கடத்துத்திறன் வெப்ப கடத்துத்திறன் அதிக உருகும் புள்ளிகள். இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் அலுமினியம் - பூமியின் மேலோட்டத்தில் 8% க்கும் அதிகமானவை. குறைக்கும் முகவர்கள்: மின்னாற்பகுப்பு மூலம் உலோகங்களைப் பெறுதல்: உப்பு கரைசல்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பெறுதல்: உலோகங்கள் முகவர்களைக் குறைக்கின்றன. - Chemistry Metals.ppt

வேதியியலில் உலோகங்கள்

ஸ்லைடுகள்: 21 வார்த்தைகள்: 797 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 84

உலோகங்கள். உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு பண்புகள். உலோகப் பளபளப்பு (அயோடின் தவிர. உலோகப் பளபளப்பாக இருந்தாலும், படிக அயோடின் உலோகம் அல்லாதது). உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள். அனைத்து உலோகங்களும் (பாதரசம் தவிர) சாதாரண நிலையில் திடமானவை. உருகும் புள்ளிகள் -39 °C (மெர்குரி) முதல் 3410 °C (டங்ஸ்டன்) வரை இருக்கும். உலோகங்களின் இயந்திர பண்புகள். சாலிடரிங் டர்னிங் டிரில்லிங் அறுத்தல் திட்டமிடல் எந்திரம், முதலியன உலோகங்களின் பொது இரசாயன பண்புகள். உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடர்: எளிய உலோகம் அல்லாத பொருட்களுடன் தொடர்பு. 1. ஆக்சிஜனுடன் 2. ஹாலஜன்களுடன் 3. ஹைட்ரஜனுடன் 4. கந்தகத்துடன் 5. நைட்ரஜனுடன். - வேதியியலில் உலோகங்கள்.ppt

9 வது தர உலோகங்கள்

ஸ்லைடுகள்: 8 வார்த்தைகள்: 239 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 46

உலோகங்கள். உலோகங்கள் கருப்பு இரும்பு அல்லாத உன்னத அல்கலைன் கார பூமி. உலோக படிக லட்டு. உலோக அணு என்பது ஒரு உலோக கேஷன், சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான். மிக, மிக, மிக. . . பளபளப்பான உலோகம்... ? கடினமான உலோகம்... ? மிகவும் பயனற்ற உலோகம்... ? மிகவும் உருகும் உலோகம்... ? மிகவும் நீர்த்துப்போகும் உலோகம்... ? அதிக மின் கடத்தும் உலோகம்... ? கனமான உலோகம்... ? மிக இலகுவான உலோகம்...? திரவ உலோகம்...? உன்னத உலோகம்... ? முக்கிய உலோகங்களில் ஒன்றா...? - 9 ஆம் வகுப்பு Metals.ppt

உலோக கருத்து

ஸ்லைடுகள்: 24 வார்த்தைகள்: 743 ஒலிகள்: 1 விளைவுகள்: 105

கனிம வேதியியல். உலோகங்கள். அடிப்படை கருத்துக்கள். முக்கிய பண்பு. இந்த உறுப்புகளில் எது தேவையற்றது? இந்த உலோகங்களில் எது தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. நாம் என்ன இயற்கை கலவை பற்றி பேசுகிறோம் என்று யூகிக்கவும். ஜிப்சம். எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். இவற்றில் எந்த உப்புடன் துத்தநாகம் செயல்படாது? அனைத்து உலோகங்களையும் கண்டறியவும். சோடியம் ஆக்சைடு. பண்பு. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு. விடுபட்ட கருத்துகளைச் செருகவும். மூன்றாவது கூடுதல் பொருளைக் கண்டறியவும். பொருத்தங்களைக் கண்டறியவும். படத்தை கண்டுபிடி. கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும். ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ். அலுமினியத்திற்கு என்ன பண்புகள் பொருத்தமானவை. எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். பிரச்சனைக்கு விடைகான். - உலோகங்களின் கருத்து.ppt

வேதியியல் தீம் உலோகங்கள்

ஸ்லைடுகள்: 7 வார்த்தைகள்: 334 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 0

கல்வித் திட்டத்தின் தலைப்பு: "உலோகங்கள்". "மனிதனின் சேவையில் உலோகங்கள்." அடிப்படைக் கேள்வி: கல்விப் பாடங்கள்: வேதியியல், உயிரியல், புவியியல். திட்ட பங்கேற்பாளர்கள்: 9 ஆம் வகுப்பு மாணவர்கள். இதன் விளைவாக, விமர்சன சிந்தனை உருவாகிறது, திட்ட சுருக்கம்: சுயாதீன ஆராய்ச்சியின் தலைப்புகள்: நிலைகள் மற்றும் நேரம்: - வேதியியல் தலைப்பு Metals.ppt

உலோக அம்சங்கள்

ஸ்லைடுகள்: 22 வார்த்தைகள்: 650 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 0

உறுப்புகள் - உலோகங்கள் பற்றிய அறிவை முறைப்படுத்தவும் ஆழப்படுத்தவும். எளிமையான பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய ஒரு கருத்தை உருவாக்கவும். உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள். வரையறைகள். இரும்பு எளிதில் காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு துருப்பிடித்துவிடும். அணுக்களின் அமைப்பு. கால அட்டவணையில் நிலை. வழக்கமான உலோகங்கள்: S- உறுப்புகள் (1-2? வெளிப்புற E மட்டத்தில்) D- உறுப்புகள் (1-2? வெளிப்புற E மட்டத்தில்) P- உறுப்புகள் - குறைவாக அடிக்கடி. வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள். Ме0 + Еi ME+n + n? Еi - அயனியாக்கம் ஆற்றல் М0 - n? Ме+n ஆக்சிஜனேற்றம் செயல்முறை உலோகம் ஒரு குறைக்கும் முகவர். வேதியியல் பிணைப்பு உலோகமானது. செம். பண்புகள். இயற்பியல் பண்புகள். - metal.ppt இன் அம்சங்கள்

உலோகங்களின் பண்புகள்

ஸ்லைடுகள்: 14 வார்த்தைகள்: 463 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 0

உலோகங்கள். உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள். பல்வேறு உலோகங்கள். உலோகங்களின் பண்புகள். இயற்கையில் உலோகங்களைக் கண்டறிதல். மனித வாழ்க்கையில் உலோகங்களின் பயன்பாடு. வேலையின் உள்ளடக்கம்: உலோகங்கள் அனைத்து இரசாயன கூறுகளிலும் தோராயமாக 70% அடங்கும். பொதுவான பண்புகள். உலோக பிரகாசம். நல்ல மின் கடத்துத்திறன். பல உலோகங்கள் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. ஒரு பெரிய எண்ணிக்கைகடல் நீரில் உள்ள சோடியம் மற்றும் மெக்னீசியம்: - 1.05%, - 0.12%. இருந்து மருத்துவ பொருட்கள்உன்னத உலோகங்கள் கொண்டிருக்கும், மிகவும் பொதுவானது lapis, protargol, முதலியன இரும்பு. உலோகங்கள் பூமியில் நாகரிகத்தின் அடித்தளங்களில் ஒன்றாகும். - உலோகங்களின் பண்புகள்.ppt

"உலோகங்கள்" வேதியியல் தரம் 10

ஸ்லைடுகள்: 18 வார்த்தைகள்: 588 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 50

உலோகங்கள். உலோகங்கள் என்றால் என்ன? நாகரிக வளர்ச்சியில் உலோகங்களின் பங்கு. செம்பு. சில சமயங்களில் தாமிரத்தின் சிறிய துகள்கள் நெருப்பிடம் விழுந்து நெருப்பில் மென்மையாகின்றன. பின்னர் மக்கள் தாதுவிலிருந்து தாமிரத்தை கரைக்க கற்றுக்கொண்டனர். உருகிய செம்பு ஒரு அச்சுக்குள் ஊற்றப்பட்டது மற்றும் விரும்பிய வகையின் செப்பு தயாரிப்பு பெறப்பட்டது. வெண்கலம். பண்டைய உலகில் வெண்கலத்தை முதன்முதலில் உருக்கியவர்கள் எகிப்தியர்கள். இரும்பு. துட்டன்காமுனின் கல்லறையில் இரும்பு கத்தி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இயற்கையில் இருப்பது. ஒரு குழுவில் உள்ள உலோகங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் முறை. அணு எண் அதிகரிக்கும் போது அணு மின்னூட்டம் அதிகரிக்கிறது. ஆற்றல் அளவுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது R அதிகரிக்கிறது. - “உலோகங்கள்” வேதியியல் தரம் 10.ppt

உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள்

ஸ்லைடுகள்: 12 வார்த்தைகள்: 553 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 0

உலோகங்களின் அற்புதமான உலகம். கலைடாஸ்கோப். அறிவுடன் செயல்படுதல். மாணவர்களின் வேதியியல் அறிவு. அறிவு தேர்ச்சியின் நிலை. சிந்திக்கும் மனம். கதை. இயற்பியல். வேதியியல். உயிரியல். - உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள்.ppt

உலோகங்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள்

ஸ்லைடுகள்: 14 வார்த்தைகள்: 753 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 58

உலோகங்கள். திட்டம்: மனிதகுலத்தின் சேவையில் உலோகங்கள். இயற்கையில் உலோகங்கள். பொருளை வலுப்படுத்தும் கேள்விகள். ஏழு கோள்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப ஒளி ஏழு உலோகங்களை உருவாக்கியது. என்.ஏ. மொரோசோவ். கியூ. Fe. ஆக. Au. Sn. பிபி Hg பூமியில் மிகவும் பொதுவான உலோகம் அலுமினியம் (பூமியின் மேலோட்டத்தில் 8% க்கும் அதிகமானவை). உலோகங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள். 3. எலக்ட்ரோமெட்டலர்ஜி - மின்னோட்டத்தைப் பயன்படுத்தி உலோகத்தை உற்பத்தி செய்யும் முறை (மின்னாற்பகுப்பு). மெண்டலீவின் psche இல் உலோகங்களின் நிலை, கட்டமைப்பு அம்சங்கள். PS இல் உள்ள உலோகங்கள் அனைத்து உறுப்புகளிலும் 80% ஆகும். சில உலோகங்களின் அம்சங்கள். Agpt - மிகவும் புத்திசாலி. Ag cu au al சிறந்த வழிகாட்டிகள். - Structure.ppt

உலோக கலவை

ஸ்லைடுகள்: 28 வார்த்தைகள்: 637 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 198

கார பூமி உலோகங்கள். வெளிர் சாம்பல், பயனற்றது. கடினத்தன்மை மற்றும் லேசான தன்மையின் தனித்துவமான கலவை. சுத்தமானது பிளாஸ்டிக். அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டது. ஆக்சைடு படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும். பெரிலியத்தின் எதிர். மென்மையான மற்றும் நெகிழ்வான. அதிகமாக உருகும் குறைந்த வெப்பநிலை. ஆக்சைடு படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும். வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தின் இலகுரக இணக்கமான உலோகம். மெல்லக்கூடிய, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம். வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்துடன் கூடிய மென்மையான, சற்று நீர்த்துப்போகும் உலோகம். வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தின் கதிரியக்க பளபளப்பான உலோகம். பெரிலியம் தாதுக்கள். எமரால்டு இன் ரஸ்' ஞானத்தின் கல்லாகக் கருதப்பட்டது, மகிழ்ச்சியையும் மகிழ்ச்சியையும் தருகிறது. அக்வாமரைன் நேர்மறை ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் மனநிலையை மேம்படுத்துகிறது. - உலோக கலவை.ppt

உலோக அணுக்களின் அமைப்பு

ஸ்லைடுகள்: 13 வார்த்தைகள்: 375 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 20

உலோக அணுக்களின் அமைப்பு. உலோகங்கள் என்பது அணுக்கள் பலவீனமான பிணைப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள். எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புதல். பொருத்தங்களைக் கண்டறியவும். மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும். இரும்பு அரிப்பு செயல்முறை எவ்வாறு மாறும்? உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள். எதிர்வினை சமன்பாடுகளுக்கு இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள். சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோசின்கேட். மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும். 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - உலோக அணுக்களின் அமைப்பு.ppt

உலோக வயது

ஸ்லைடுகள்: 30 வார்த்தைகள்: 631 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 126

நான் கடினமான, இணக்கமான மற்றும் பிளாஸ்டிக், புத்திசாலி, அனைவருக்கும் தேவை, நடைமுறை. நான் ஏற்கனவே உங்களுக்கு ஒரு குறிப்பைக் கொடுத்திருக்கிறேன், அப்படியானால் நான் யார்?...... உலோகம். “உலோகங்கள் இல்லாமல் மனிதனால் முடியாது... உலோகங்கள் இல்லாமல் பூமிக்குரிய நாகரீகத்தின் நிலை நினைத்துப் பார்க்க முடியாதது. உலோகங்களின் நாடு. அல். Cr. நா. K. Fe வரவேற்பு. கிளஸ்டர் (ஆங்கில கிளஸ்டர். நான். இயற்கையில் நிகழ்வது. உயிரியல் பங்கு. இரசாயன பண்புகள். இயற்பியல் பண்புகள். பயன்பாடு. உலோகங்களின் வரலாறு. தயாரிப்பு மட்பாண்டங்கள் பரவலாக மாறியது பல்வேறு வகையானகல் - உலோகங்களின் வயது.ppt

உலோகங்களின் வரலாறு

ஸ்லைடுகள்: 13 வார்த்தைகள்: 391 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 30

9 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பற்றிய விளக்கக்காட்சி. தலைப்பு: நாகரிகங்களின் வரலாறு - உலோகங்களின் வரலாறு. உலோகங்களின் கண்டுபிடிப்பு பற்றி பேசுங்கள். ஒருவேளை உலோகங்களின் கண்டுபிடிப்பு நாகரிகங்களின் வளர்ச்சியில் எந்த தாக்கத்தையும் ஏற்படுத்தவில்லை. செம்பு. சில சமயங்களில் தாமிரத்தின் சிறிய துகள்கள் நெருப்பிடம் விழுந்து நெருப்பில் மென்மையாகின்றன. பின்னர் மக்கள் தாதுவிலிருந்து தாமிரத்தை கரைக்க கற்றுக்கொண்டனர். உருகிய செம்பு ஒரு அச்சுக்குள் ஊற்றப்பட்டது மற்றும் விரும்பிய வகையின் செப்பு தயாரிப்பு பெறப்பட்டது. வெண்கலம். பண்டைய உலகில் வெண்கலத்தை முதன்முதலில் உருக்கியவர்கள் எகிப்தியர்கள். இரும்பு. துட்டன்காமூனின் கல்லறையில் இரும்பு கத்தி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அலுமினியத்தின் வரலாறு. ஒரு நாள் ரோமானியப் பேரரசர் டைபீரியஸிடம் ஒரு அந்நியன் வந்தான். - உலோகங்களின் வரலாறு.ppt

பழங்கால உலோகங்கள்

ஸ்லைடுகள்: 14 வார்த்தைகள்: 2075 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 112

தாமிரம், வெண்கலம், இரும்புக் காலம்

ஸ்லைடுகள்: 25 வார்த்தைகள்: 395 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 0

செம்பு, வெண்கலம், இரும்புக்காலம். இரும்பு யுகம். செப்பு கருவிகளின் விநியோக காலம். தாமிரத்திலிருந்து சிறிய கருவிகள் மட்டுமே செய்யப்பட்டன. நடிப்பு. வெண்கலம். சிற்பங்கள் செய்ய வெண்கலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பழமையான சகாப்தத்தின் மூன்றாவது மற்றும் கடைசி காலம். முதல் இரும்பு. இரும்பு கலவைகள். கால அட்டவணையில் உலோகங்களின் நிலை. - தாமிரம், வெண்கலம், இரும்பு வயது.ppt

கல், செம்பு, வெண்கலம், இரும்பு வயது

ஸ்லைடுகள்: 25 வார்த்தைகள்: 637 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 37

செம்பு, வெண்கலம், இரும்புக்காலம். வரலாற்று கடிகாரம். கற்கலாம். கல் கருவிகள். செம்பு. செப்பு பொருட்கள். பூர்வீக செம்பு. இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மிகப்பெரிய செப்புக் கட்டி. வெண்கலம். ரோட்ஸின் கொலோசஸ். ஜார் பீரங்கி. ஜார் மணி. வெண்கல குதிரைவீரன். விண்கல் இரும்பு. இரும்பின் வரலாறு 4-4.5 ஆயிரம் ஆண்டுகளுக்கு முந்தையது. இரும்பு. வெண்கல வயது இரும்பு யுகத்திற்கு வழிவகுத்தது. வார்ப்பிரும்பு. எஃகு. இரும்பின் பயன்பாடு சாகுபடியின் பரப்பளவை வியத்தகு முறையில் அதிகரிக்கச் செய்தது. எஃகு கொண்ட தயாரிப்புகள். தங்கம். வெள்ளி. - கல், தாமிரம், வெண்கலம், இரும்பு வயது.ppt

சோதனை "உலோகங்கள்"

ஸ்லைடுகள்: 63 வார்த்தைகள்: 830 ஒலிகள்: 0 விளைவுகள்: 0

பொருள் அறிவியல். ஒரு தலைப்பைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். வார்ப்பிரும்பு. எஃகு. வெள்ளை வார்ப்பிரும்பு. ஒரு குத்தலில் பூனை. வார்ப்பிரும்பு கடினத்தன்மை. அதிகரிக்கும் கார்பன் உள்ளடக்கத்துடன், வார்ப்பிரும்பு கடினத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. வார்ப்பிரும்பு கடினத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. வார்ப்பிரும்பு தரத்தை குறிப்பிடவும். இழுவிசை வலிமை. உயர் வலிமை வார்ப்பிரும்பு. இணக்கமான வார்ப்பிரும்புகளிலிருந்து குதிரைக் காலணியை உருவாக்க முடியுமா, எடுத்துக்காட்டாக, KCh 60-3? வார்ப்பிரும்பை போலியாக உருவாக்க முடியாது. நீங்கள் ஒரு குதிரைக் காலணியை உருவாக்க முடியாது. எஃகு தரத்திற்கு பெயரிடுங்கள். எஃகு தர U13. 1.3% கார்பன். கார்பன் கருவி எஃகின் தரத்திற்கு பெயரிடவும். கார்பன் கருவி எஃகு தரம். பிராண்ட். அலாய் கட்டமைப்பு எஃகின் தரத்திற்கு பெயரிடவும். அலாய் கட்டமைப்பு எஃகின் தரம். -

ஸ்லைடு விளக்கக்காட்சி

ஸ்லைடு உரை: உலோகங்கள்

ஸ்லைடு உரை: பொருட்கள் எளிய சிக்கலான ஒரே வகை அணுக்களால் ஆனது பல்வேறு வகையான அணுக்களால் ஆனது

ஸ்லைடு உரை: எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் வேதியியல் கூறுகள் ஒரு இலவச நிலையில் உலோக பிணைப்புடன் எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. உலோகங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் இல்லாத ஒரு இலவச நிலையில் உள்ள பொருட்களை உருவாக்கும் வேதியியல் கூறுகள்.

ஸ்லைடு உரை: பண்டைய மற்றும் இடைக்காலம் - 7 உலோகங்கள் (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) எம்.வி. லோமோனோசோவ் - உலோகங்கள் "போலி செய்யக்கூடிய ஒரு ஒளி உடல்" A. Lavoisier - 1789 - D.I ஆல் 17 உலோகங்களை விவரித்தார். மெண்டலீவ் - உலோகங்களின் கணிப்பு 19 ஆம் நூற்றாண்டு - பிளாட்டினம், காரம், கார பூமி உலோகங்களின் கண்டுபிடிப்பு. XX - டிரான்ஸ்யூரேனியம் தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்பு.

ஸ்லைடு உரை: இயற்கையில் உலோகங்கள் நிகழ்வது சொந்த மாநிலத்தில் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் (Au, Pt, Ag) உப்புகளின் வடிவத்தில் (ஹலைடுகள், கார்பனேட்டுகள், நைட்ரேட்டுகள், பாஸ்பேட்டுகள்) ஆக்சைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகளின் வடிவத்தில்

ஸ்லைடு உரை: உலோகங்கள் ஒரு உலோக படிக லட்டியைக் கொண்டுள்ளன. e e e e வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் Li 2е 1е

ஸ்லைடு உரை: அவை இலவச வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. மொபைல் எலக்ட்ரான்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள மின் விரட்டலை ஈடுசெய்து அதன் மூலம் அவற்றை திடப்பொருளாக பிணைக்கின்றன.

ஸ்லைடு உரை: உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள், பாதரசம் தவிர திடப்பொருள்கள். (மென்மையானது பொட்டாசியம், கடினமானது குரோமியம்)

ஸ்லைடு உரை: டக்டைல் ​​Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe குறைகிறது

ஸ்லைடு எண். 10

ஸ்லைடு உரை: Hg, Cu, Ag, Al, Fe இன் வெப்ப கடத்துத்திறன் குறைகிறது Ag Mn இன் மின் கடத்துத்திறன் குறைகிறது

ஸ்லைடு எண். 11

ஸ்லைடு உரை: உருகும் புள்ளி குறைந்த உருகும் பயனற்ற Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

ஸ்லைடு எண். 12

ஸ்லைடு உரை: அடர்த்தி ஒளி கனமானது (Li என்பது இலகுவானது, (ஆஸ்மியம் கனமானது, K, Na, Mg) Ir, Pb)

ஸ்லைடு எண். 13

ஸ்லைடு உரை: உலோக பளபளப்பைக் கொண்டிருங்கள்

ஸ்லைடு எண். 14

ஸ்லைடு உரை: வேறுபாடுகளுக்கு வழிவகுக்கும் காரணங்கள் உடல் பண்புகள்உலோகங்கள் உலோக அணுக்கள் உருவாகின்றன பல்வேறு வகையானபடிக லட்டுகள்

ஸ்லைடு எண் 15

ஸ்லைடு உரை: இயற்பியல் பண்புகளில் வேறுபாடுகளுக்கு வழிவகுக்கும் காரணங்கள் உலோகப் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் உலோக அணுக்கள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன அணுக்கள் (அயனிகள்) வெவ்வேறு ஆரங்களைக் கொண்ட பக்க துணைக்குழுக்களின் உலோக அணுக்களும் இணைக்கப்படாத d இன் உதவியுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கலாம். - எலக்ட்ரான்கள்.

ஸ்லைடு எண். 16

ஸ்லைடு உரை: டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் உலோகங்களின் நிலை

ஸ்லைடு எண். 17

ஸ்லைடு உரை: மர்மமான அண்டை நாடுகள் கார பூமி உலோகங்கள் மாற்றம் உலோகங்கள் கார உலோகங்கள்

ஸ்லைடு எண். 18

ஸ்லைடு உரை: உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள் இரசாயன எதிர்வினைகளில் உலோகங்கள் குறைக்கும் முகவர்கள், மேலும் அவை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs குறைக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது.

ஸ்லைடு எண். 19

ஸ்லைடு உரை: உலோகங்கள் அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து மற்ற உலோகங்களால் இடம்பெயர்கின்றன N.N. பெகெடோவ் - ஒரு “இடப்பெயர்ச்சித் தொடர்” (உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரின் முன்மாதிரி) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au ஸ்லைடு உரை: உலோகங்களின் பயன்பாடு உலோகவியல் தொழில் இயந்திரக் கருவித் தொழில் மருத்துவம் விவசாயம் உலோகக் கலவைகள் உற்பத்திக்காக.

ஸ்லைடு எண். 23

ஸ்லைடு உரை: பைரோமெட்டலர்ஜிகல் முறையில் உலோகங்கள் உற்பத்தி - அதிக வெப்பநிலையில் கார்பன், கார்பன் மோனாக்சைடு (II), ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றுடன் குறைப்பு. அலுமினோதெர்மிக் முறை ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல் முறை - தாதுவிலிருந்து அல்லது கரைசல்களிலிருந்து அதிக செயலில் உள்ள உலோகத்தைப் பெறுதல் மின்னாற்பகுப்பு - உருகும் அல்லது கரைசல்களிலிருந்து மின்சாரத்தைப் பயன்படுத்துதல்